Nasveti za pripravo na enotni državni izpit iz kemije na spletnem mestu
Kako kompetentno opraviti enotni državni izpit (in enotni državni izpit) iz kemije? Če imate samo 2 meseca in še niste pripravljeni? In ne bodi prijatelj s kemijo ...
Ponuja teste z odgovori za vsako temo in nalogo, s katerimi lahko preučite osnovna načela, vzorce in teorijo, ki jih najdete na Enotnem državnem izpitu iz kemije. Naši testi vam omogočajo, da najdete odgovore na večino vprašanj, ki se pojavljajo pri enotnem državnem izpitu iz kemije, naši testi pa vam omogočajo, da utrdite gradivo, poiščete šibke točke in delate na gradivu.
Vse kar potrebujete je internet, pisalne potrebščine, čas in spletna stran. Najbolje je imeti ločen zvezek za formule/raztopine/opombe in slovar trivialnih imen spojin.
- Od samega začetka morate oceniti svojo trenutno raven in število točk, ki jih potrebujete, za to je vredno iti. Če je vse zelo slabo in potrebujete odlično zmogljivost, čestitamo, tudi zdaj še ni vse izgubljeno. Sami se lahko usposobite za uspešno opravljanje brez pomoči mentorja.
Odločite se za najmanjše število točk, ki jih želite doseči, tako boste razumeli, koliko nalog morate natančno rešiti, da dobite rezultat, ki ga potrebujete.
Seveda upoštevajte, da morda ne bo šlo vse tako gladko in rešite čim več težav, še bolje pa kar vse. Minimum, ki ste ga določili sami - odločiti se morate idealno. - Preidimo na praktični del – usposabljanje za rešitev.
Najučinkovitejši način je naslednji. Izberite samo izpit, ki vas zanima, in rešite pripadajoči test. Približno 20 rešenih nalog zagotavlja, da se boste srečali z vsemi vrstami problemov. Takoj ko začnete čutiti, da znate rešiti vsako nalogo, ki jo vidite od začetka do konca, nadaljujte z naslednjo nalogo. Če ne veste, kako rešiti nalogo, uporabite iskanje na naši spletni strani. Rešitev je skoraj vedno na naši spletni strani, sicer pa le pišite mentorju s klikom na ikono v spodnjem levem kotu - brezplačno je. - Hkrati ponavljamo tretjo točko za vse na naši spletni strani, začenši z.
- Ko vam je prvi del dan vsaj na povprečni ravni, se začnete odločati. Če je ena od nalog težka in ste pri izpolnjevanju naredili napako, se vrnite na teste za to nalogo ali ustrezno temo s testi.
- 2. del. Če imate mentorja, se osredotočite na učenje tega dela z njim. (pod pogojem, da rešite preostalih vsaj 70%). Če ste začeli 2. del, bi morali v 100% primerov brez težav doseči uspešno oceno. Če se to ne zgodi, je zaenkrat bolje ostati pri prvem delu. Ko boš pripravljen na 2. del, ti priporočamo, da si nabaviš poseben zvezek, kamor boš zapisoval samo rešitve 2. dela. Ključ do uspeha je reševanje čim večjega števila nalog, tako kot v 1. delu.
Enotni državni izpit 2017 Kemija Tipične testne naloge Medvedev
M.: 2017. - 120 str.
Tipične testne naloge iz kemije vsebujejo 10 variantnih sklopov nalog, sestavljenih ob upoštevanju vseh značilnosti in zahtev Enotnega državnega izpita leta 2017. Namen priročnika je bralcem zagotoviti informacije o strukturi in vsebini KIM 2017 iz kemije, stopnji zahtevnosti nalog. Zbirka vsebuje odgovore na vse možnosti testa in ponuja rešitve vseh nalog ene od možnosti. Poleg tega so na voljo vzorci obrazcev, ki se uporabljajo na enotnem državnem izpitu za beleženje odgovorov in rešitev. Avtor nalog je vodilni znanstvenik, učitelj in metodolog, ki je neposredno vključen v razvoj kontrolnih merilnih materialov za enotni državni izpit. Priročnik je namenjen učiteljem za pripravo učencev na izpit iz kemije, pa tudi dijakom in maturantom - za samopripravo in samokontrolo.
Oblika: pdf
Velikost: 1,5 MB
Oglejte si, prenesite:pogon.google
VSEBINA
Predgovor 4
Navodila za izvedbo dela 5
MOŽNOST 1 8
1. del 8
2. del, 15
MOŽNOST 2 17
1. del 17
2. del 24
MOŽNOST 3 26
1. del 26
2. del 33
MOŽNOST 4 35
1. del 35
2. del 41
MOŽNOST 5 43
1. del 43
2. del 49
MOŽNOST 6 51
1. del 51
2. del 57
MOŽNOST 7 59
1. del 59
2. del 65
MOŽNOST 8 67
1. del 67
2. del 73
MOŽNOST 9 75
1. del 75
2. del 81
MOŽNOST 10 83
1. del 83
2. del 89
ODGOVORI IN REŠITVE 91
Odgovori na naloge 1. dela 91
Rešitve in odgovori nalog 2. dela 93
Reševanje problemov možnosti 10 99
1. del 99
2. del 113
Ta učbenik je zbirka nalog za pripravo na enotni državni izpit (USE) iz kemije, ki je hkrati zaključni izpit za srednješolski tečaj in sprejemni izpit na univerzo. Struktura priročnika odraža sodobne zahteve za postopek za opravljanje enotnega državnega izpita iz kemije, kar vam bo omogočilo, da se bolje pripravite na nove oblike zaključnega spričevala in na vpis na univerze.
Priročnik je sestavljen iz 10 različic nalog, ki so po obliki in vsebini blizu demo različice Enotnega državnega izpita in ne presegajo vsebine tečaja kemije, normativno določene z zvezno komponento državnega standarda splošne izobrazbe. . Kemija (Odredba Ministrstva za šolstvo št. 1089 z dne 05.03.2004).
Raven predstavitve vsebine učnega gradiva v nalogah je povezana z zahtevami državnega standarda za pripravo maturantov srednje (polne) šole za kemijo.
Kontrolni merilni materiali enotnega državnega izpita uporabljajo naloge treh vrst:
- naloge osnovne zahtevnostne stopnje s kratkim odgovorom,
- naloge povišane stopnje zahtevnosti s kratkim odgovorom,
- naloge visoke stopnje zahtevnosti s podrobnim odgovorom.
Vsaka različica izpitne naloge je sestavljena po enem samem načrtu. Delo je sestavljeno iz dveh delov, ki vključuje skupno 34 nalog. 1. del vsebuje 29 vprašanj s kratkimi odgovori, vključno z 20 nalogami na osnovni ravni in 9 nalogami na višji ravni. 2. del vsebuje 5 nalog visoke stopnje zahtevnosti s podrobnimi odgovori (naloge s številkami 30-34).
Pri nalogah visoke stopnje zahtevnosti je besedilo rešitve zapisano na posebnem obrazcu. Tovrstne naloge predstavljajo večino pisnega dela pri kemiji na sprejemnih izpitih na fakulteti.
Ugotovite, kateri atomi elementov, navedenih v seriji, vsebujejo en nesparjen elektron v osnovnem stanju.
V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.
odgovor:
Odgovor: 23
Pojasnilo:
Zapišimo elektronsko formulo za vsakega od navedenih kemičnih elementov in upodobimo elektronsko-grafično formulo zadnje elektronske ravni:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Iz niza navedenih kemijskih elementov izberite tri kovinske elemente. Izbrane elemente razporedite po naraščajoči redukcijskih lastnostih.
V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov v zahtevanem zaporedju.
Odgovor: 352
Pojasnilo:
V glavnih podskupinah periodnega sistema se kovine nahajajo pod diagonalo bor-astatin, pa tudi v sekundarnih podskupinah. Tako so med kovinami s tega seznama Na, Al in Mg.
Kovinske in s tem redukcijske lastnosti elementov se povečujejo, ko se premikate v levo vzdolž obdobja in navzdol po podskupini.
Tako se kovinske lastnosti zgoraj naštetih kovin povečujejo v vrstnem redu Al, Mg, Na
Izmed elementov, navedenih v seriji, izberite dva elementa, ki imata v kombinaciji s kisikom oksidacijsko stopnjo +4.
V polje za odgovor vpišite številke izbranih elementov.
Odgovor: 14
Pojasnilo:
Glavna oksidacijska stanja elementov s predstavljenega seznama v kompleksnih snoveh:
Žveplo - "-2", "+4" in "+6"
Natrij Na – "+1" (enojno)
Aluminij Al – "+3" (enojni)
Silicij Si – “-4”, “+4”
Magnezij Mg – “+2” (enojno)
Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, v katerih je prisotna ionska kemijska vez.
Odgovor: 12
Pojasnilo:
V veliki večini primerov lahko prisotnost ionske vrste vezi v spojini določimo z dejstvom, da njene strukturne enote hkrati vključujejo atome tipične kovine in atome nekovine.
Na podlagi tega kriterija se v spojinah KCl in KNO 3 pojavi ionski tip vezi.
Poleg zgornje značilnosti lahko govorimo o prisotnosti ionske vezi v spojini, če njena strukturna enota vsebuje amonijev kation (NH 4 + ) ali njegovi organski analogi - alkilamonijevi kationi RNH 3 + , dialkilamonij R 2NH2+ , trialkilamonij R 3NH+ in tetraalkilamonij R 4N+ , kjer je R nek ogljikovodikov radikal. Na primer, ionski tip vezi se pojavi v spojini (CH 3 ) 4 NCl med kationom (CH 3 ) 4 + in kloridni ion Cl − .
Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in razredom/skupino, v katero ta snov spada: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.
Odgovor: 241
Pojasnilo:
N 2 O 3 je nekovinski oksid. Vsi nekovinski oksidi razen N 2 O, NO, SiO in CO so kisli.
Al 2 O 3 je kovinski oksid v oksidacijskem stanju +3. Kovinski oksidi v oksidacijskem stanju +3, +4 ter BeO, ZnO, SnO in PbO so amfoterni.
HClO 4 je tipičen predstavnik kislin, saj pri disociaciji v vodni raztopini iz kationov nastanejo le kationi H +:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, z vsako medsebojno deluje cink.
1) dušikova kislina (raztopina)
2) železov(II) hidroksid
3) magnezijev sulfat (raztopina)
4) natrijev hidroksid (raztopina)
5) aluminijev klorid (raztopina)
V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 14
Pojasnilo:
1) Dušikova kislina je močan oksidant in reagira z vsemi kovinami razen s platino in zlatom.
2) Železov hidroksid (ll) je netopna baza. Kovine sploh ne reagirajo z netopnimi hidroksidi, le tri kovine reagirajo s topnimi (alkalijami) - Be, Zn, Al.
3) Magnezijev sulfat je sol bolj aktivne kovine kot cink, zato reakcija ne poteka.
4) Natrijev hidroksid - alkalija (topni kovinski hidroksid). Samo Be, Zn, Al delujejo s kovinskimi alkalijami.
5) AlCl 3 – sol kovine, ki je bolj aktivna od cinka, tj. reakcija je nemogoča.
Iz predlaganega seznama snovi izberite dva oksida, ki reagirata z vodo.
V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 14
Pojasnilo:
Od oksidov z vodo reagirajo samo oksidi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin ter vsi kisli oksidi razen SiO 2.
Tako sta primerni možnosti odgovora 1 in 4:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) vodikov bromid
3) natrijev nitrat
4) žveplov oksid (IV)
5) aluminijev klorid
Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.
Odgovor: 52
Pojasnilo:
Edini soli med temi snovmi sta natrijev nitrat in aluminijev klorid. Vsi nitrati so tako kot natrijeve soli topni, zato natrijev nitrat načeloma ne more tvoriti oborine z nobenim od reagentov. Zato je lahko sol X samo aluminijev klorid.
Pogosta napaka med tistimi, ki opravljajo enotni državni izpit iz kemije, je nerazumevanje, da v vodni raztopini amoniak tvori šibko bazo - amonijev hidroksid zaradi reakcije:
NH3 + H2O<=>NH4OH
V zvezi s tem daje vodna raztopina amoniaka oborino, ko se zmeša z raztopinami kovinskih soli, ki tvorijo netopne hidrokside:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
V dani transformacijski shemi
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
snovi X in Y sta:
Odgovor: 35
Pojasnilo:
Baker je kovina, ki se nahaja v seriji dejavnosti desno od vodika, tj. ne reagira s kislinami (razen H 2 SO 4 (konc.) in HNO 3). Tako je tvorba bakrovega (ll) klorida v našem primeru mogoča samo z reakcijo s klorom:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodidni ioni (I -) ne morejo soobstajati v isti raztopini z dvovalentnimi bakrovimi ioni, ker jih oksidirajo:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Vzpostavite ujemanje med reakcijsko enačbo in oksidantom v tej reakciji: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
|
ENAČBA REAKCIJE A) H 2 + 2Li = 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
OKSIDANT |
Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.
Odgovor: 1433
Pojasnilo:
Oksidacijsko sredstvo v reakciji je snov, ki vsebuje element, ki znižuje njeno oksidacijsko stopnjo
Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in reagenti, z vsakim od katerih lahko ta snov sodeluje: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
| FORMULA SNOVI | REAGENTI |
| A) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (raztopina) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.
Odgovor: 1215
Pojasnilo:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH in Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – podobne interakcije. Sol reagira s kovinskim hidroksidom, če so izhodne snovi topne in produkti vsebujejo oborino, plin ali rahlo disociirajočo snov. Za prvo in drugo reakcijo sta izpolnjeni obe zahtevi:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - sol reagira s kovino, če je prosta kovina bolj aktivna od tiste, ki je vključena v sol. Magnezij v seriji aktivnosti se nahaja levo od bakra, kar kaže na njegovo večjo aktivnost, zato reakcija poteka:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – kovinski hidroksid v oksidacijskem stanju +3. Kovinske hidrokside v oksidacijskem stanju +3, +4 ter hidroksida Be(OH) 2 in Zn(OH) 2 kot izjemi uvrščamo med amfoterne.
Po definiciji so amfoterni hidroksidi tisti, ki reagirajo z alkalijami in skoraj vsemi topnimi kislinami. Iz tega razloga lahko takoj sklepamo, da je možnost odgovora 2 ustrezna:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (raztopina) = Li ali Al(OH) 3 + LiOH (raztopina) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH in ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interakcija tipa »sol + kovinski hidroksid«. Pojasnilo je podano v odstavku A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Upoštevati je treba, da s presežkom NaOH in Ba(OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 sta močna oksidanta. Edine kovine, ki ne reagirajo, so srebro, platina in zlato:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 je kislina z močnimi oksidacijskimi lastnostmi, ker ne oksidira z vodikovimi kationi, temveč z elementom, ki tvori kislino - dušik N +5. Reagira z vsemi kovinami razen s platino in zlatom:
4HNO 3(konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(razd.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Vzpostavite ujemanje med splošno formulo homologne serije in imenom snovi, ki pripada tej seriji: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.
Odgovor: 231
Pojasnilo:
Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki sta izomera ciklopentana.
1) 2-metilbutan
2) 1,2-dimetilciklopropan
3) penten-2
4) heksen-2
5) ciklopenten
V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 23
Pojasnilo:
Ciklopentan ima molekulsko formulo C5H10. Zapišimo strukturne in molekulske formule snovi, navedenih v pogoju
| Ime snovi | Strukturna formula | Molekulska formula |
| ciklopentan | C5H10 | |
| 2-metilbutan | C5H12 | |
| 1,2-dimetilciklopropan | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| heksen-2 | C6H12 | |
| ciklopenten | C 5 H 8 |
Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, od katerih vsaka reagira z raztopino kalijevega permanganata.
1) metilbenzen
2) cikloheksan
3) metilpropan
V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 15
Pojasnilo:
Od ogljikovodikov, ki reagirajo z vodno raztopino kalijevega permanganata, so tisti, ki v svoji strukturni formuli vsebujejo vezi C=C ali C≡C, pa tudi homologi benzena (razen benzena samega).
Za ta način sta primerna metilbenzen in stiren.
Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, s katerimi medsebojno deluje fenol.
1) klorovodikova kislina
2) natrijev hidroksid
4) dušikova kislina
5) natrijev sulfat
V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 24
Pojasnilo:
Fenol ima šibke kisle lastnosti, bolj izrazite kot alkoholi. Zaradi tega fenoli za razliko od alkoholov reagirajo z alkalijami:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenol vsebuje v svoji molekuli hidroksilno skupino, ki je neposredno vezana na benzenski obroč. Hidroksi skupina je orientacijsko sredstvo prve vrste, kar pomeni, da olajša substitucijske reakcije v orto in para položaju:
Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki se hidrolizirata.
1) glukoza
2) saharoza
3) fruktoza
5) škrob
V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 25
Pojasnilo:
Vse naštete snovi so ogljikovi hidrati. Od ogljikovih hidratov monosaharidi niso podvrženi hidrolizi. Glukoza, fruktoza in riboza so monosaharidi, saharoza je disaharid, škrob pa polisaharid. Zato sta saharoza in škrob iz zgornjega seznama podvržena hidrolizi.
Določena je naslednja shema transformacij snovi:
1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format
Ugotovite, kateri od navedenih snovi sta snovi X in Y.
2) etanal
4) kloroetan
5) acetilen
Pod ustrezne črke v tabeli zapiši številke izbranih snovi.
Odgovor: 31
Pojasnilo:
Vzpostavite ujemanje med imenom izhodne snovi in produktom, ki v glavnem nastane, ko ta snov reagira z bromom: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.
Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.
Odgovor: 2134
Pojasnilo:
Substitucija na sekundarnem ogljikovem atomu se pojavi v večji meri kot na primarnem. Tako je glavni produkt bromiranja propana 2-bromopropan, ne 1-bromopropan:
Cikloheksan je cikloalkan z velikostjo obroča več kot 4 atome ogljika. Cikloalkani z velikostjo obroča več kot 4 atomi ogljika pri interakciji s halogeni vstopijo v substitucijsko reakcijo z ohranitvijo cikla:
Ciklopropan in ciklobutan - cikloalkani z najmanjšo velikostjo obroča so prednostno podvrženi adicijskim reakcijam, ki jih spremlja zlom obroča:
Zamenjava vodikovih atomov pri terciarnem ogljikovem atomu se pojavi v večji meri kot pri sekundarnih in primarnih. Tako bromiranje izobutana poteka predvsem na naslednji način:
Vzpostavite ujemanje med reakcijsko shemo in organsko snovjo, ki je produkt te reakcije: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.
Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.
Odgovor: 6134
Pojasnilo:
Segrevanje aldehidov s sveže oborjenim bakrovim hidroksidom vodi do oksidacije aldehidne skupine v karboksilno skupino:
Aldehidi in ketoni se reducirajo z vodikom v prisotnosti niklja, platine ali paladija v alkohole:
Primarni in sekundarni alkoholi se z vročim CuO oksidirajo v aldehide oziroma ketone:
Ko koncentrirana žveplova kislina med segrevanjem reagira z etanolom, lahko nastaneta dva različna produkta. Pri segrevanju na temperaturo pod 140 °C pride predvsem do intermolekularne dehidracije s tvorbo dietil etra, pri segrevanju nad 140 °C pa do intramolekularne dehidracije, ki povzroči nastanek etilena:
Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, katerih reakcija toplotnega razpada je redoks.
1) aluminijev nitrat
2) kalijev bikarbonat
3) aluminijev hidroksid
4) amonijev karbonat
5) amonijev nitrat
V polje za odgovor vpišite številke izbranih snovi.
Odgovor: 15
Pojasnilo:
Redoks reakcije so tiste reakcije, pri katerih eden ali več kemičnih elementov spremeni svoje oksidacijsko stanje.
Reakcije razgradnje absolutno vseh nitratov so redoks reakcije. Kovinski nitrati od Mg do vključno Cu razpadejo na kovinski oksid, dušikov dioksid in molekularni kisik:
Vsi kovinski bikarbonati že pri rahlem segrevanju (60 o C) razpadejo na kovinski karbonat, ogljikov dioksid in vodo. V tem primeru ne pride do spremembe oksidacijskih stanj:
Netopni oksidi pri segrevanju razpadejo. Reakcija ni redoks, ker Noben kemični element zaradi tega ne spremeni svojega oksidacijskega stanja:
Amonijev karbonat pri segrevanju razpade na ogljikov dioksid, vodo in amoniak. Reakcija ni redoks:
Amonijev nitrat razpade na dušikov oksid (I) in vodo. Reakcija se nanaša na OVR:
Iz predlaganega seznama izberite dva zunanja vpliva, ki povzročita povečanje hitrosti reakcije dušika z vodikom.
1) znižanje temperature
2) povečanje tlaka v sistemu
5) uporaba inhibitorja
V polje za odgovor vpišite številke izbranih zunanjih vplivov.
Odgovor: 24
Pojasnilo:
1) znižanje temperature:
Hitrost katere koli reakcije se zmanjšuje z nižanjem temperature
2) povečanje tlaka v sistemu:
Povečanje tlaka poveča hitrost vsake reakcije, v kateri sodeluje vsaj ena plinasta snov.
3) zmanjšanje koncentracije vodika
Zmanjšanje koncentracije vedno zmanjša hitrost reakcije
4) povečanje koncentracije dušika
Povečanje koncentracije reagentov vedno poveča hitrost reakcije
5) uporaba inhibitorja
Inhibitorji so snovi, ki upočasnjujejo hitrost reakcije.
Vzpostavite ujemanje med formulo snovi in produkti elektrolize vodne raztopine te snovi na inertnih elektrodah: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.
Odgovor: 5251
Pojasnilo:
A) NaBr → Na + + Br -
Kationi Na+ in molekule vode tekmujejo med seboj za katodo.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Kationi Mg 2+ in molekule vode tekmujejo med seboj za katodo.
Kationi alkalijskih kovin, pa tudi magnezij in aluminij, se zaradi visoke aktivnosti ne morejo reducirati v vodni raztopini. Zaradi tega se molekule vode reducirajo v skladu z enačbo:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Anioni NO3 in molekule vode tekmujejo med seboj za anodo.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Odgovor 2 (vodik in kisik) je torej ustrezen.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Kationi alkalijskih kovin, pa tudi magnezij in aluminij, se zaradi visoke aktivnosti ne morejo reducirati v vodni raztopini. Zaradi tega se molekule vode reducirajo v skladu z enačbo:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Cl anioni in molekule vode tekmujejo med seboj za anodo.
Anioni, sestavljeni iz enega kemičnega elementa (razen F -), zmagajo v konkurenci z molekulami vode za oksidacijo na anodi:
2Cl - -2e → Cl 2
Zato je ustrezna možnost odgovora 5 (vodik in halogen).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kovinski kationi desno od vodika v nizu aktivnosti se zlahka reducirajo v pogojih vodne raztopine:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Kislinski ostanki, ki vsebujejo element, ki tvori kislino, v najvišjem oksidacijskem stanju izgubijo konkurenco z molekulami vode za oksidacijo na anodi:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Tako je ustrezna možnost odgovora 1 (kisik in kovina).
Vzpostavite ujemanje med imenom soli in medijem vodne raztopine te soli: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.
Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.
Odgovor: 3312
Pojasnilo:
A) železov (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
tvorita šibka "baza" Fe(OH) 3 in močna kislina H 2 SO 4. Zaključek - okolje je kislo
B) kromov (III) klorid - CrCl 3
ki ga tvorita šibka "baza" Cr(OH) 3 in močna kislina HCl. Zaključek - okolje je kislo
B) natrijev sulfat - Na 2 SO 4
Nastane iz močne baze NaOH in močne kisline H 2 SO 4. Zaključek - okolje je nevtralno
D) natrijev sulfid - Na 2 S
Sestoji iz močne baze NaOH in šibke kisline H2S. Zaključek - okolje je alkalno.
Vzpostavite ujemanje med načinom vplivanja na ravnotežni sistem
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
in smer premika kemijskega ravnovesja kot rezultat tega učinka: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.
Odgovor: 3113
Pojasnilo:
Premik ravnotežja pod zunanjim vplivom na sistem se zgodi tako, da je učinek tega zunanjega vpliva minimiziran (Le Chatelierjev princip).
A) Povečanje koncentracije CO povzroči premik ravnotežja proti reakciji naprej, ker povzroči zmanjšanje količine CO.
B) Zvišanje temperature bo premaknilo ravnotežje proti endotermni reakciji. Ker je prednja reakcija eksotermna (+Q), se bo ravnotežje premaknilo proti obratni reakciji.
C) Zmanjšanje tlaka bo premaknilo ravnotežje v smeri reakcije, ki ima za posledico povečanje količine plinov. Pri povratni reakciji nastane več plinov kot pri neposredni reakciji. Tako se bo ravnotežje premaknilo proti nasprotni reakciji.
D) Povečanje koncentracije klora povzroči premik ravnotežja v smeri neposredne reakcije, saj posledično zmanjša količino klora.
Vzpostavite ujemanje med dvema snovema in reagentom, ki ga lahko uporabite za razlikovanje teh snovi: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.
|
SNOVI A) FeSO 4 in FeCl 2 B) Na 3 PO 4 in Na 2 SO 4 B) KOH in Ca(OH) 2 D) KOH in KCl |
REAGENT |
Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.
Odgovor: 3454
Pojasnilo:
Dve snovi je mogoče razlikovati s pomočjo tretje le, če ti dve snovi z njo delujeta drugače, in kar je najpomembneje, te razlike so navzven razločljive.
A) Raztopini FeSO 4 in FeCl 2 lahko ločimo z raztopino barijevega nitrata. V primeru FeSO 4 nastane bela oborina barijevega sulfata:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
V primeru FeCl 2 ni vidnih znakov interakcije, saj do reakcije ne pride.
B) Raztopini Na 3 PO 4 in Na 2 SO 4 lahko ločimo z raztopino MgCl 2. Raztopina Na 2 SO 4 ne reagira, pri Na 3 PO 4 pa se izloči bela oborina magnezijevega fosfata:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Raztopini KOH in Ca(OH) 2 lahko ločimo z raztopino Na 2 CO 3. KOH ne reagira z Na 2 CO 3, ampak Ca(OH) 2 daje belo oborino kalcijevega karbonata z Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Raztopini KOH in KCl lahko ločimo z raztopino MgCl 2. KCl ne reagira z MgCl 2 in mešanje raztopin KOH in MgCl 2 povzroči nastanek bele oborine magnezijevega hidroksida:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Vzpostavite ujemanje med snovjo in njenim področjem uporabe: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezen položaj, označen s številko.
Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke.
Odgovor: 2331
Pojasnilo:
Amoniak - uporablja se pri proizvodnji dušikovih gnojil. Zlasti amoniak je surovina za proizvodnjo dušikove kisline, iz katere se nato pridobivajo gnojila - natrijev, kalijev in amonijev nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Kot topili se uporabljata ogljikov tetraklorid in aceton.
Etilen se uporablja za proizvodnjo spojin z visoko molekulsko maso (polimerov), in sicer polietilena.
| Odgovor na naloge 27–29 je število. To številko zapišite v polje za odgovor v besedilu dela, pri tem pa ohranite navedeno stopnjo natančnosti. Nato to številko prenesite v OBRAZEC ZA ODGOVORE št. 1 desno od številke ustrezne naloge, začenši s prvo celico. Vsak znak vpišite v ločen okvir v skladu z vzorci, ki so navedeni v obrazcu. Merskih enot fizikalnih veličin ni treba pisati. V reakciji, katere termokemijska enačba je MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, Vstopilo je 88 g ogljikovega dioksida. Koliko toplote se bo v tem primeru sprostilo? (Zapišite število na najbližje celo število.) Odgovor: ___________________________ kJ. Odgovor: 204 Pojasnilo: Izračunajmo količino ogljikovega dioksida: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Po reakcijski enačbi, ko 1 mol CO 2 reagira z magnezijevim oksidom, se sprosti 102 kJ. V našem primeru je količina ogljikovega dioksida 2 mol. Če količino sproščene toplote označimo kot x kJ, lahko zapišemo naslednji delež: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Zato velja enačba: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Tako je količina toplote, ki se bo sprostila, ko v reakciji z magnezijevim oksidom sodeluje 88 g ogljikovega dioksida, 204 kJ. Določite maso cinka, ki reagira s klorovodikovo kislino, da nastane 2,24 L (N.S.) vodika. (Zapiši številko na najbližjo desetino.) Odgovor: ___________________________ g. Odgovor: 6,5 Pojasnilo: Zapišimo reakcijsko enačbo: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Izračunajmo količino vodikove snovi: n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Ker sta v reakcijski enačbi enaka koeficienta pred cinkom in vodikom, to pomeni, da sta tudi količini cinkovih snovi, ki sta vstopili v reakcijo, in pri njej nastalega vodika enaki, tj. n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, torej: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|