1. املأ الفجوات في الجمل.
الكتلة الذرية المطلقةيوضح كتلة اثني عشر جزءًا 1/12 من كتلة جزيء واحد من نظير الكربون 12 6 C مقاسًا بالوحدات التالية: g، gk، mg، أي.
الكتلة الذرية النسبيةيوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة مادة معينة لعنصر ما أكبر من كتلة ذرة الهيدروجين؛ ليس له وحدة قياس
2. باستخدام الترميز، اكتب القيمة مقربة إلى عدد صحيح:
أ) الكتلة الذرية النسبية للأكسجين - 16:
ب) الكتلة الذرية النسبية للصوديوم - 23؛
ج) الكتلة الذرية النسبية للنحاس - 64.
3. يتم إعطاء أسماء العناصر الكيميائية: الزئبق، الفوسفور، الهيدروجين، الكبريت، الكربون، الأكسجين، البوتاسيوم، النيتروجين. اكتب رموز العناصر في الخلايا الفارغة بحيث تحصل على صف تزداد فيه الكتلة الذرية النسبية.
4. ضع خطًا تحت العبارات الصحيحة.
أ) كتلة عشر ذرات أكسجين تساوي كتلة ذرتين من البروم؛
ب) كتلة خمس ذرات كربون أكبر من كتلة ثلاث ذرات كبريت؛
ج) كتلة سبع ذرات أكسجين أقل من كتلة خمس ذرات مغنيسيوم.
5. املأ الرسم التخطيطي.
6. احسب الكتل الجزيئية النسبية للمواد بناءً على صيغها:
أ) م ر (ن 2) = 2*14=28
ب) م ص (CH 4) = 12+4*1=16
ج) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
د) M r (NH 4 Cl) = 12+41+35.5=53.5
ه) م ر (ح 3 ص 4) = 3*1+31+16*4=98
7. أمامك هرم، "أحجار البناء" فيه هي تركيبات المركبات الكيميائية. ابحث عن مسار من أعلى الهرم إلى قاعدته بحيث يكون مجموع الكتل الجزيئية النسبية للمركبات في حده الأدنى. عند اختيار كل "حجر" تالي، عليك أن تأخذ في الاعتبار أنه يمكنك فقط اختيار الحجر المجاور مباشرة للحجر السابق.
ردا على ذلك، اكتب صيغ المواد في المسار الفائز.
إجابة: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S
8. حمض الستريك موجود ليس فقط في الليمون، ولكن أيضًا في التفاح غير الناضج والكشمش والكرز وغيرها. يستخدم حامض الستريك في الطبخ وفي المنزل (على سبيل المثال، لإزالة بقع الصدأ من القماش). ويتكون جزيء هذه المادة من 6 ذرات كربون، 8 ذرات هيدروجين، 7 ذرات أكسجين.
ج6ح8و7
تحقق من العبارة الصحيحة:
أ) الوزن الجزيئي النسبي لهذه المادة هو 185؛
ب) الوزن الجزيئي النسبي لهذه المادة هو 29؛
ج) الوزن الجزيئي النسبي لهذه المادة هو 192.
الظواهر الكيميائية. مواد
- أي من العلامات التالية تميز الظواهر الكيميائية: أ) تغير اللون؛ ب) التغيير في حالة التجميع؛ ج) تغيير في الشكل. د) تشكيل الرواسب؟
- هل تحدث الظواهر الكيميائية أثناء العمليات التالية: أ) ذوبان الجليد؟ ب) تقطير الماء. ج) صدأ الحديد. د) فصل الخليط عن طريق الترشيح؛ د) الطعام الفاسد؟
- أي المواد التالية بسيطة وأيها معقدة: أ) ثاني أكسيد الكربون؟ ب) الملح. ج) النحاس. د) الهيدروجين. ه) الألومنيوم. ه) الرخام؟ ما الفرق بين هذه المجموعات من المواد؟
- عندما تحترق مادة معقدة غير معروفة في الأكسجين، يتكون ثاني أكسيد الكربون والماء. ما هي العناصر الكيميائية التي قد تكون موجودة في هذه المادة المعقدة؟ أي منها مطلوبة؟ اشرح اجابتك.
الكتل الذرية والجزيئية النسبية. ثبات تكوين المادة
- متوسط كتلة ذرات الكبريت هو 5.31 ∙ 10 -26 كجم. احسب الكتلة الذرية النسبية لعنصر الكبريت إذا كانت كتلة ذرة الكربون 1.993 ∙ 10 -26 كجم.
- احسب الوزن الجزيئي النسبي للمواد المعقدة التالية: أ) كلوريد المغنيسيوم MgCl 2 ؛ ب) حمض الكبريتيك H 2 SO 4؛ ج) هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH) 2؛ د) أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3؛ ه) حمض البوريك H 3 BO 3؛ ه) كبريتات النحاس (II) CuSO 4 .
- يتحد المغنيسيوم والكبريت بنسبة كتلة 3:4. أوجد كتلة المغنيسيوم التي ستتفاعل مع 20 جم من الكبريت.
- تم خلط 21 جم من الحديد و19 جم من الكبريت وتم تسخين الخليط. بما أن الحديد والكبريت يتفاعلان بنسبة كتلة 7:4، حدد أي من المواد ستبقى دون تفاعل. احسب كتلة المادة التي لم تتفاعل.
الصيغ الكيميائية والحسابات المستخدمة فيها
- احسب نسبة كتلة الصوديوم والأكسجين التي تتحد في مركب Na 2 O.
- يتضمن التركيب الكيميائي الكالسيوم (الجزء الكتلي 29.4%) والكبريت (23.5%) والأكسجين (47.1%). تحديد صيغة هذا المركب.
- احسب النسب الكتلية التي يوجد بها الكالسيوم والكربون والأكسجين في المركب CaCO 3.
- يحتوي خام النحاس على معدن الكالكوبيريت CuFeS 2 وشوائب أخرى لا تشتمل تركيبتها على النحاس. تبلغ نسبة كتلة الكالكوبايرايت في الخام 5%. احسب الجزء الكتلي من النحاس الموجود في هذا الخام.
التكافؤ
- حدد تكافؤ العناصر في المركبات التالية: أ) NH 3 ؛ ب) SO 3؛ ج) ثاني أكسيد الكربون 2؛ د) ح 2 سي؛ ه) ف 2 أو 3.
- اكتب صيغ مركبات الأكسجين (أكاسيد) العناصر التالية: أ) البريليوم (II)؛ ب) السيليكون (الرابع)؛ ج) البوتاسيوم (أنا)؛ د) الزرنيخ (V).
- اكتب صيغ مركبات المنغنيز والأكسجين التي يكون فيها المنغنيز ثنائي وثلاثي ورباعي وسباعي التكافؤ.
- ارسم صيغ كلوريد النحاس (I) وكلوريد النحاس (II)، مع الأخذ في الاعتبار أن الكلور في المركبات مع المعادن أحادي التكافؤ.
المعادلات الكيميائية. أنواع ردود الفعل
- مخطط التفاعل CuCl 2 + KOH → Cu(OH) 2 + KCl يتوافق مع تفاعل التبادل. رتب المعاملات في هذا المخطط.
- أكمل مخططات التفاعل وأنشئ المعادلات: أ) Li + ... → Li 2 O؛ ب) آل + يا 2 → ...؛ ج) Na + S → ... ؛ د) C + ... → CCl 4.
- أعط مثالين لكل نوع من التفاعلات: التحلل، والتركيب، والاستبدال. اكتب معادلات هذه التفاعلات.
- اكتب معادلات التفاعل بين الألومنيوم والمواد التالية: أ) الكلور. ب) الأكسجين. ج) الكبريت (ثنائي التكافؤ)؛ د) اليود (أحادي التكافؤ).
كمية المادة. مول. الكتلة المولية
- احسب كمية المغنسيوم الموجودة في عينة من هذا المعدن وزنها 6 جم.
- ما كتلة خليط يتكون من 10 مولات من غاز الهيدروجين و 5 مولات من الأكسجين؟
- احسب كمية المادة الموجودة في 100 جرام من المواد التالية: أ) فلوريد الليثيوم LiF؛ ب) أكسيد السيليكون (IV) SiO 2؛ ج) بروميد الهيدروجين HBr؛ د) حامض الكبريتيك H 2 SO 4.
- حدد كتلة عينة من أكسيد الكبريت (IV) التي تحتوي على نفس عدد الجزيئات الموجودة في قطعة حديد كتلتها 1.4 جم.
الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية
- تفاعل الهيدروجين والأكسجين أنتج 450 جم من الماء. ما كتلة الغازات التي تفاعلت؟
- عندما يتم تحميص الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم) مع كربونات الكالسيوم CaCO 3، يتكون أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون. ما كتلة الحجر الجيري التي يجب أخذها للحصول على 7 كجم من أكسيد الكالسيوم؟
- عند تفاعل 13.44 جم من الحديد مع الكلور، تكونت إحدى كلوريدات الحديد وزنها 39 جم، حدد تكافؤ الحديد في الكلور الناتج واكتب صيغة المركب.
- تم صهر ألومنيوم وزنه 10.8 جم مع كتلة رمادية كتلتها 22.4 جم، احسب كمية كبريتيد الألومنيوم Al 2 S 3 المتكونة نتيجة التفاعل.
تعريف
الكبريت- العنصر السادس عشر من الجدول الدوري . التعيين - S من الكلمة اللاتينية "الكبريت". يقع في الشوط الثالث من مجموعة فيا. يشير إلى غير المعادن. الشحنة النووية هي 16.
يوجد الكبريت في الطبيعة في حالة حرة (الكبريت الأصلي) وفي مركبات مختلفة. مركبات الكبريت مع المعادن المختلفة شائعة جدًا. العديد منها عبارة عن خامات قيمة (على سبيل المثال، بريق الرصاص PbS، ومزيج الزنك ZnS، وبريق النحاس Cu 2 S) وتعمل كمصدر للمعادن غير الحديدية.
ومن بين مركبات الكبريت، توجد الكبريتات أيضًا في الطبيعة، خاصة الكالسيوم والمغنيسيوم، وأخيرًا، توجد مركبات الكبريت في الكائنات الحية من النباتات والحيوانات.
الكتلة الذرية والجزيئية للكبريت
الكتلة الجزيئية النسبية للمادة (M r)هو رقم يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء معين أكبر من 1/12 كتلة ذرة الكربون، و الكتلة الذرية النسبية للعنصر(أ ص) - كم مرة يكون متوسط كتلة ذرات العنصر الكيميائي أكبر من 1/12 كتلة ذرة الكربون.
قيم الكتل الذرية والجزيئية للكبريت هي نفسها؛ إنهم يساوي 32.059.
التعديلات المتآصلة والمتآصلة للكبريت
يوجد الكبريت في شكل تعديلين متآصلين - معيني تقويمي وأحادي الميل.
عند الضغوط العادية، يشكل الكبريت بلورات صفراء هشة تذوب عند درجة حرارة 112.8 درجة مئوية؛ الكثافة 2.07 جم/سم3. وهو غير قابل للذوبان في الماء، ولكنه قابل للذوبان تمامًا في ثاني كبريتيد الكربون والبنزين وبعض السوائل الأخرى. عندما تتبخر هذه السوائل، يتم إطلاق الكبريت من المحلول على شكل بلورات صفراء من نظام تقويم العظام، على شكل مثمنات السطوح، حيث يتم عادةً قطع بعض الزوايا أو الحواف (الشكل 1). ويسمى هذا التعديل للكبريت المعينية.
أرز. 1. التعديلات المتآصلة للكبريت.
يتم الحصول على بلورات ذات شكل مختلف عن طريق تبريد الكبريت المنصهر ببطء، وعندما يتصلب جزئيًا، يتم تصريف السائل الذي لم يتح له الوقت للتصلب. في ظل هذه الظروف، يتم تغطية جدران الوعاء من الداخل ببلورات طويلة صفراء داكنة على شكل إبرة من النظام أحادي الميل. ويسمى هذا التعديل للكبريت أحادي الميل. تبلغ كثافته 1.96 جم/سم3، ويذوب عند 119.3 درجة مئوية، ويكون مستقرًا فقط عند درجات حرارة أعلى من 96 درجة مئوية.
نظائر الكبريت
من المعروف أنه يمكن العثور على الكبريت في الطبيعة على شكل أربعة نظائر مستقرة هي 32 S و33 S و34 S و36 S. وأعدادها الكتلية هي 32 و33 و34 و36 على التوالي. تحتوي نواة ذرة نظير الكبريت 32S على ستة عشر بروتونًا وستة عشر نيوترونًا، وتحتوي النظائر 33S و34S و36S على نفس عدد البروتونات، سبعة عشر وثمانية عشر وعشرون نيوترونًا على التوالي.
هناك نظائر اصطناعية للكبريت ذات أعداد كتلية من 26 إلى 49، وأكثرها استقرارًا هو 35 S مع عمر نصف يبلغ 87 يومًا.
أيونات الكبريت
يحتوي مستوى الطاقة الخارجي لذرة الكبريت على ستة إلكترونات وهي إلكترونات التكافؤ:
1ث 2 2ث 2 2ف 6 3ث 2 3ف 4 .
نتيجة للتفاعل الكيميائي، يمكن للكبريت أن يفقد إلكترونات التكافؤ، أي. تكون مانحة لها، وتتحول إلى أيونات موجبة الشحنة أو تقبل إلكترونات من ذرة أخرى، أي. تكون متقبلة لها وتتحول إلى أيونات سالبة الشحنة:
ق 0 -6e → ق 6+ ;
ق 0 -4e → ق 4+ ;
ق 0 -4e → ق 2+ ;
S o +2e → S 2- .
جزيء الكبريت والذرة
جزيء الكبريت أحادي الذرة - S. وفيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء الكبريت:
أمثلة على حل المشكلات
مثال 1
| يمارس | ما كتلة الكبريت المطلوبة للحصول على كبريتيد الألومنيوم Al 2 S 3 بوزن 30 جم؟ تحت أي ظروف يمكن الحصول على هذا الكبريتيد من مواد بسيطة؟ | ||||||
| حل | دعونا نكتب معادلة التفاعل لإنتاج كبريتيد الكبريت: 2Al + 3S = آل 2 س 3. دعونا نحسب كمية مادة كبريتيد الألومنيوم (الكتلة المولية - 150 جم/مول): ن(آل 2 ق 3) = م(آل 2 ق 3) / م(آل 2 ق 3); ن(Al 2 S 3) = 30 / 150 = 0.2 مول. وفقا لمعادلة التفاعل n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3، فهذا يعني: ن(س) = 3 × ن(آل 2 ق 3); ن(س) = 3 × 0.2 = 0.6 مول. عندها ستكون كتلة الكبريت متساوية (الكتلة المولية - 32 جم/مول): م(س) = ن(س) × م(س)؛ الكتلة الذرية النسبية (أ ر) - كمية بلا أبعاد تساوي نسبة متوسط كتلة ذرة العنصر (مع الأخذ بعين الاعتبار نسبة النظائر في الطبيعة) إلى 1/12 من كتلة الذرة 12ج. متوسط الكتلة الذرية المطلقة (م) يساوي الكتلة الذرية النسبية مضروبة في amu. ع (ملغ) = 24.312 م (ملغ) = 24.312 1.66057 10 -24 = 4.037 10 -23 جم الوزن الجزيئي النسبي (السيد) - كمية بلا أبعاد توضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء مادة معينة أكبر من 1/12 كتلة ذرة الكربون 12ج. م ز = م ز / (1/12 م أ (12 ج)) السيد - كتلة جزيء مادة معينة؛ م أ (12 ج) - كتلة ذرة الكربون 12 ج. م ز = S أ ز (ه). الكتلة الجزيئية النسبية للمادة تساوي مجموع الكتل الذرية النسبية لجميع العناصر، مع مراعاة المؤشرات. أمثلة. M g (B 2 O 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70 M g (KAl(SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) = الكتلة الجزيئية المطلقة يساوي الكتلة الجزيئية النسبية مضروبة في الاتحاد الأفريقي. عدد الذرات والجزيئات في العينات العادية من المواد كبير جدًا، لذلك عند وصف كمية المادة، يتم استخدام وحدة قياس خاصة - المول. كمية المادة، مول . يعني عدد معين من العناصر الهيكلية (الجزيئات والذرات والأيونات). معينن ، تقاس بالشامات. المول هو كمية المادة التي تحتوي على عدد من الجزيئات يساوي عدد الذرات الموجودة في 12 جرامًا من الكربون. رقم أفوجادرو (ن أ ). عدد الجزيئات الموجودة في 1 مول من أي مادة هو نفسه ويساوي 6.02 10 23. (ثابت أفوجادرو له البعد -مول -1). مثال. ما عدد الجزيئات الموجودة في 6.4 جم من الكبريت؟ الوزن الجزيئي للكبريت هو 32 جم / مول. نحدد كمية جرام/مول من المادة في 6.4 جرام من الكبريت: ن (ق) = م(ق)/م(ق). ) = 6.4 جم / 32 جم / مول = 0.2 مول دعونا نحدد عدد الوحدات الهيكلية (الجزيئات) باستخدام الثابتأفوجادرو ن ن (ق) = ن (س)ن أ = 0.2 6.02 10 23 = 1.2 10 23 الكتلة المولية يُظهر كتلة 1 مول من المادة (يُشار إليها بـم). م = م / ن الكتلة المولية للمادة تساوي نسبة كتلة المادة إلى الكمية المقابلة لها من المادة. الكتلة المولية للمادة تساوي عدديًا كتلتها الجزيئية النسبية، إلا أن الكمية الأولى لها البعد g/mol، والكمية الثانية ليس لها أبعاد. M = N A m (جزيء واحد) = N A M g 1 amu = (N A 1 amu) M g = M g وهذا يعني أنه إذا كانت كتلة جزيء معين، على سبيل المثال، 80 amu. ( SO 3 ) فإن كتلة مول واحد من الجزيئات تساوي 80 جم وثابت أفوجادرو هو معامل التناسب الذي يضمن الانتقال من العلاقات الجزيئية إلى العلاقات المولية. تظل جميع البيانات المتعلقة بالجزيئات صالحة للمولات (مع استبدال amu بـ g إذا لزم الأمر)، على سبيل المثال، معادلة التفاعل: 2 نا + الكلور 2 2 كلوريد الصوديوم ، يعني أن ذرتين صوديوم تتفاعلان مع جزيء واحد من الكلور، أو، وهو نفس الشيء، يتفاعل مولان من الصوديوم مع مول واحد من الكلور. ملاحة
قائمة الأحكام الرئيسية للتدريس الذري الجزيئي. 1. تتكون المواد من جزيئات. الجزيء هو أصغر جسيم في المادة يحتفظ بخصائصه الكيميائية. جزيئات المواد المختلفة لها كتلة وحجم وتركيب وخصائص كيميائية مختلفة. 2. تتكون الجزيئات من ذرات. الذرة هي أصغر جسيم في المادة، وهي عنصر كيميائي، يحتفظ بخصائصه الكيميائية. العنصر الكيميائي هو نوع منفصل من الذرة. يتم تحديد الخواص الكيميائية للعنصر من خلال بنية ذراته. وتنقسم جميع العناصر الكيميائية إلى المعادن وغير المعادن. 3. المواد التي تتكون جزيئاتها من ذرات عنصر واحد تسمى بسيطة (H 2 ؛ O 2). تسمى المواد التي تتكون جزيئاتها من ذرات عناصر مختلفة بالمعقدة (HCl). التغيرات المتآصلة هي التغيرات التي تتشكل فيها مواد بسيطة مختلفة بواسطة عنصر واحد. التآصل هو تكوين مواد بسيطة مختلفة بواسطة عنصر واحد. سبب التآصل: أ) أعداد مختلفة من الذرات (O 2 و O 3)؛ ب) تكوين بلورات بمختلف التعديلات (الماس والجرافيت)؛ 4. الجزيئات والذرات في حركة مستمرة. تعتمد سرعة الحركة على حالة تجميع المادة. التفاعلات الكيميائية هي الشكل الكيميائي لحركة الذرات والجزيئات. نتيجة للتفاعلات الكيميائية، تتحول جزيئات بعض المواد إلى جزيئات مواد أخرى. من الخصائص المهمة للمادة هي الكتلة. السؤال رقم 2
ما هي أوجه التشابه والاختلاف في مفهومي "الكتلة الذرية" و"الكتلة النسبية"؟ 1. الكتلة الذرية المطلقة هي كتلة الجرام، معبرًا عنها بالجرام (جم) أو الكيلوجرام (كجم) م أ () = 1.67*10 -24 جم من غير المناسب استخدام مثل هذه الأرقام، لذلك يتم استخدام الكتل الذرية النسبية. 2. الكتلة الذرية النسبية توضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة ذرة معينة أكبر من 1/12 كتلة ذرة الكربون. يُطلق على 1/12 من كتلة ذرة الكربون وحدة الكتلة الذرية (a.u.m). 1 أمو = م أ (ج)/12 =(1.99*10 -23)/12 جم = 1.66*10 -24 جم أ ص () = م أ (H)/1 a.u.m = (1.67*10 -27 / 1.66*10 -24) = 1 الكتلة الذرية النسبية، على عكس الكتلة المطلقة، ليس لها وحدة قياس. السؤال رقم 3 هل يمكن الربط بين مفهومي "الخلد" و"ثابت أفوجادرو"؟ المول هو كمية المادة التي تحتوي على 6.02 * 10 23 جزيء (جزيئات أو ذرات). تسمى القيمة 6.02 * 10 23 مول-1 بثابت أفوجادرو، والذي يُشار إليه بـ Na ن = ن / نا، حيث ن - كمية المادة؛ N هو عدد الذرات أو الجزيئات. السؤال رقم 4 قارن بين عدد الذرات الموجودة في الكلور والنيتروجين وزن كل منهما 10 جم، في أي حالة وبكم مرة يكون عدد الذرات أكبر؟
السؤال رقم 5 متوسط كتلة ذرات الكبريت 5.31*10-26 كجم. احسب الكتلة الذرية النسبية لعنصر الكبريت. كتلة ذرة الكربون – 12 تساوي 1.993 * 10 -26 كجم.
السؤال رقم 6 تحتوي عينة مادة وزنها 6.6 جم على 9.03*1022 جزيء. تحديد الكتلة الجزيئية لهذه المادة. السؤال رقم 7 إعطاء الصياغة الأولية والحديثة للقانون الدوري. ما هو سبب اختلافهم؟ الصياغة الأولية: هي خاصية الأجسام البسيطة، ويعتمد شكل وخصائص مركبات العناصر بشكل دوري على حجم الكتل الذرية للعناصر. الصياغة الحديثة: تعتمد خصائص المواد البسيطة، وكذلك أشكال وخصائص مركبات العناصر، بشكل دوري على حجم شحنة النواة الذرية (العدد الذري). في الجدول الدوري، ليست كل العناصر مرتبة حسب زيادة الكتلة الذرية، بل هناك استثناءات لم يتمكن من تفسيرها. وتوقع أن السبب يكمن في تعقيد بنية الذرات. أظهر اكتشاف النظائر ودراستها أن الخواص الكيميائية لجميع نظائر العنصر الواحد هي نفسها، مما يعني أن الخواص الكيميائية للعنصر لا تعتمد على الكتلة الذرية، بل على شحنة النواة. السؤال رقم 8 تخيل التكوينات الإلكترونية للألمنيوم والسكانديوم. اشرح لماذا تم وضعهم في نفس المجموعة في "الجدول الدوري"؟ لماذا يتم وضعها في مجموعات فرعية مختلفة؟ هل هي نظائرها الإلكترونية؟ يحتوي كل من aL وSe على ثلاثة إلكترونات تكافؤ، لذا فهما في نفس المجموعة. يشير aL إلى العناصر p، ويشير Se إلى العناصر d، لذا فهي تقع في مجموعات فرعية مختلفة وليست نظائرها الإلكترونية. الأسئلة رقم 9 من بين التكوينات الإلكترونية الواردة أدناه، حدد المستحيلة واشرح سبب استحالة تنفيذها 1ر 3؛ 3ص 6؛ 3س 2 ؛ 2س 2 ؛ 2د 5 ; 5 د 2 ؛ 2ص 4 ; 3ص 7 السؤال رقم 10 رمز نظير العنصر. تحديد اسم العنصر؛ عدد النيوترونات والبروتونات. عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الإلكتروني للذرة. هذا العنصر ذو العدد الذري 92 والكتلة النسبية 238 هو اليورانيوم. عدد البروتونات هو 92، ويتم تحديد عدد النيوترونات من خلال الفرق بين الكتلة الذرية النسبية والعدد الذري الذي يساوي 238 – 92 = 146. رقم هيتم تحديده من خلال الرقم التسلسلي للعنصر ويساوي 92. السؤال رقم 11 تحتوي نواة ذرة بعض العناصر على 16 نيوترونًا، ويحتوي الغلاف الإلكتروني على 15 إلكترونًا. قم بتسمية العنصر الذي تكون هذه الذرة نظيرًا له. أعط رمز هذا العنصر الكيميائي وحدد الشحنة النووية والعدد الكتلي. الفوسفور (P) هو عنصر يحتوي على 15 إلكترونًا. يتم تحديد كتلة الذرة من خلال مجموع كتل البروتونات والنيوترونات. بما أن نواة الذرة تحتوي على 16 نيوترونًا و15 بروتونًا، فإن العدد الكتلي للذرة هو 31. ويمكن كتابة ذلك على الصورة التالية: الكتب المستعملة أحمدوف ن.س. الكيمياء العامة وغير العضوية. بيليبينكو. دليل الكيمياء الابتدائية. خومشينكو آي جي. كيمياء عامة  | ||||||