संकेतस्थळाच्या वेबसाइटवर रसायनशास्त्रातील युनिफाइड स्टेट परीक्षेच्या तयारीसाठी टिपा
रसायनशास्त्रातील युनिफाइड स्टेट परीक्षा (आणि युनिफाइड स्टेट परीक्षा) सक्षमपणे कशी पास करावी? आपल्याकडे फक्त 2 महिने असल्यास आणि आपण अद्याप तयार नसल्यास? आणि रसायनशास्त्राशी मैत्री करू नका ...
हे प्रत्येक विषय आणि कार्यासाठी उत्तरांसह चाचण्या देते, जे उत्तीर्ण करून तुम्ही रसायनशास्त्रातील युनिफाइड स्टेट परीक्षेत आढळलेली मूलभूत तत्त्वे, नमुने आणि सिद्धांत यांचा अभ्यास करू शकता. आमच्या चाचण्या तुम्हाला रसायनशास्त्रातील युनिफाइड स्टेट परीक्षेत आलेल्या बहुतेक प्रश्नांची उत्तरे शोधण्याची परवानगी देतात आणि आमच्या चाचण्या तुम्हाला सामग्री एकत्रित करण्यास, कमकुवत गुण शोधण्याची आणि सामग्रीवर कार्य करण्यास अनुमती देतात.
तुम्हाला फक्त इंटरनेट, स्टेशनरी, वेळ आणि वेबसाइट हवी आहे. सूत्रे/सोल्यूशन/नोट्ससाठी स्वतंत्र नोटबुक आणि संयुगांच्या क्षुल्लक नावांचा शब्दकोश असणे चांगले.
- अगदी सुरुवातीपासूनच, तुम्हाला तुमची वर्तमान पातळी आणि तुम्हाला आवश्यक असलेल्या गुणांची संख्या यांचे मूल्यांकन करणे आवश्यक आहे, यासाठी ते जाणे योग्य आहे. जर सर्व काही खूप वाईट असेल आणि आपल्याला उत्कृष्ट कामगिरीची आवश्यकता असेल, अभिनंदन, तरीही सर्व काही गमावले नाही. तुम्ही ट्यूटरच्या मदतीशिवाय यशस्वीपणे उत्तीर्ण होण्यासाठी स्वतःला प्रशिक्षित करू शकता.
तुम्हाला किमान किती गुण मिळवायचे आहेत ते ठरवा, यामुळे तुम्हाला आवश्यक गुण मिळविण्यासाठी किती कार्ये अचूकपणे सोडवावी लागतील हे समजू शकेल.
साहजिकच, लक्षात घ्या की सर्व काही इतके सुरळीत होणार नाही आणि शक्य तितक्या समस्या सोडवल्या जाऊ शकतात, किंवा त्या सर्वांचे आणखी चांगले. आपण स्वत: साठी निर्धारित केलेले किमान - आपण आदर्शपणे ठरवले पाहिजे. - चला व्यावहारिक भागाकडे जाऊया - समाधानासाठी प्रशिक्षण.
सर्वात प्रभावी मार्ग खालीलप्रमाणे आहे. तुम्हाला स्वारस्य असलेली परीक्षा निवडा आणि संबंधित चाचणी सोडवा. सुमारे 20 निराकरण केलेली कार्ये हमी देतात की आपण सर्व प्रकारच्या समस्यांना सामोरे जाल. सुरुवातीपासून शेवटपर्यंत तुम्हाला दिसणारे प्रत्येक काम कसे सोडवायचे हे तुम्हाला माहीत आहे असे वाटू लागताच, पुढील कार्याकडे जा. तुम्हाला एखादे कार्य कसे सोडवायचे हे माहित नसल्यास, आमच्या वेबसाइटवरील शोध वापरा. आमच्या वेबसाइटवर जवळजवळ नेहमीच एक उपाय असतो, अन्यथा फक्त खालच्या डाव्या कोपर्यात असलेल्या चिन्हावर क्लिक करून ट्यूटरला लिहा - ते विनामूल्य आहे. - त्याच वेळी, आम्ही आमच्या वेबसाइटवरील प्रत्येकासाठी तिसरा मुद्दा पुन्हा करतो, ज्याची सुरुवात होते.
- जेव्हा पहिला भाग तुम्हाला सरासरी पातळीवर दिला जातो तेव्हा तुम्ही ठरवायला सुरुवात करता. जर एखादे कार्य अवघड असेल आणि तुम्ही ते पूर्ण करण्यात चूक केली असेल, तर या कार्यावरील चाचण्यांवर किंवा चाचण्यांसह संबंधित विषयावर परत या.
- भाग 2. तुमच्याकडे शिक्षक असल्यास, त्याच्यासोबत या भागाचा अभ्यास करण्यावर लक्ष केंद्रित करा. (आपण उर्वरित किमान 70% सोडविण्यास सक्षम असाल तर). जर तुम्ही भाग २ सुरू केला असेल, तर तुम्ही १००% वेळेत कोणत्याही अडचणीशिवाय उत्तीर्ण ग्रेड मिळवावा. जर असे झाले नाही तर, आत्ताच पहिल्या भागावर राहणे चांगले. जेव्हा तुम्ही भाग 2 साठी तयार असाल, तेव्हा आम्ही तुम्हाला एक वेगळी नोटबुक मिळवण्याची शिफारस करतो जिथे तुम्ही फक्त भाग 2 चे उपाय लिहू शकाल. यशाची गुरुकिल्ली भाग 1 प्रमाणेच शक्य तितक्या जास्त कार्ये सोडवणे आहे.
युनिफाइड स्टेट परीक्षा 2017 रसायनशास्त्र ठराविक चाचणी कार्ये मेदवेदेव
एम.: 2017. - 120 पी.
रसायनशास्त्रातील ठराविक चाचणी कार्यांमध्ये 2017 मधील युनिफाइड स्टेट परीक्षेची सर्व वैशिष्ट्ये आणि आवश्यकता लक्षात घेऊन संकलित केलेल्या कार्यांचे 10 प्रकार असतात. मॅन्युअलचा उद्देश वाचकांना रसायनशास्त्रातील 2017 KIM ची रचना आणि सामग्री, कार्यांची अडचण याविषयी माहिती प्रदान करणे आहे. संग्रहामध्ये सर्व चाचणी पर्यायांची उत्तरे आहेत आणि पर्यायांपैकी एकाच्या सर्व कार्यांचे निराकरण प्रदान करते. याव्यतिरिक्त, उत्तरे आणि उपाय रेकॉर्ड करण्यासाठी युनिफाइड स्टेट परीक्षेत वापरल्या जाणाऱ्या फॉर्मचे नमुने प्रदान केले जातात. असाइनमेंटचे लेखक एक आघाडीचे शास्त्रज्ञ, शिक्षक आणि पद्धतशास्त्रज्ञ आहेत जे युनिफाइड स्टेट परीक्षेसाठी नियंत्रण मापन सामग्रीच्या विकासामध्ये थेट सहभागी आहेत. शिक्षकांना रसायनशास्त्र परीक्षेसाठी तसेच हायस्कूलच्या विद्यार्थ्यांसाठी आणि पदवीधरांसाठी - स्वयं-तयारी आणि आत्म-नियंत्रणासाठी तयार करण्याच्या हेतूने हे मॅन्युअल आहे.
स्वरूप: pdf
आकार: 1.5 MB
पहा, डाउनलोड करा:drive.google
सामग्री
प्रस्तावना 4
कार्य करण्यासाठी सूचना 5
पर्याय 1 8
भाग १ ८
भाग २, १५
पर्याय 2 17
भाग १ १७
भाग २ २४
पर्याय ३ २६
भाग १ २६
भाग २ ३३
पर्याय ४ ३५
भाग १ ३५
भाग २ ४१
पर्याय ५ ४३
भाग १ ४३
भाग २ ४९
पर्याय 6 51
भाग १ ५१
भाग २ ५७
पर्याय ७ ५९
भाग १ ५९
भाग 2 65
पर्याय 8 67
भाग १ ६७
भाग २ ७३
पर्याय 9 75
भाग १ ७५
भाग २ ८१
पर्याय 10 83
भाग १ ८३
भाग २ ८९
उत्तरे आणि उपाय 91
भाग 1 91 च्या कार्यांची उत्तरे
भाग 2 93 च्या कार्यांसाठी उपाय आणि उत्तरे
पर्याय 10 99 च्या समस्या सोडवणे
भाग 1 99
भाग 2 113
हे पाठ्यपुस्तक रसायनशास्त्रातील युनिफाइड स्टेट परीक्षा (USE) ची तयारी करण्यासाठीच्या कार्यांचा संग्रह आहे, जी हायस्कूल अभ्यासक्रमाची अंतिम परीक्षा आणि विद्यापीठाची प्रवेश परीक्षा आहे. मॅन्युअलची रचना रसायनशास्त्रातील युनिफाइड स्टेट परीक्षा उत्तीर्ण होण्याच्या प्रक्रियेसाठी आधुनिक आवश्यकता प्रतिबिंबित करते, जे तुम्हाला अंतिम प्रमाणपत्राच्या नवीन प्रकारांसाठी आणि विद्यापीठांमध्ये प्रवेशासाठी चांगली तयारी करण्यास अनुमती देईल.
मॅन्युअलमध्ये कार्यांचे 10 प्रकार आहेत, जे फॉर्म आणि सामग्रीमध्ये युनिफाइड स्टेट परीक्षेच्या डेमो आवृत्तीच्या जवळ आहेत आणि रसायनशास्त्र अभ्यासक्रमाच्या सामग्रीच्या पलीकडे जात नाहीत, सामान्य शिक्षणाच्या राज्य मानकांच्या फेडरल घटकाद्वारे सामान्यपणे निर्धारित केले जातात. . रसायनशास्त्र (03/05/2004 चा शिक्षण मंत्रालयाचा आदेश क्र. 1089).
कार्यांमध्ये शैक्षणिक सामग्रीच्या सामग्रीच्या सादरीकरणाची पातळी रसायनशास्त्रातील माध्यमिक (पूर्ण) शालेय पदवीधरांच्या तयारीसाठी राज्य मानकांच्या आवश्यकतांशी संबंधित आहे.
युनिफाइड स्टेट परीक्षेची नियंत्रण मापन सामग्री तीन प्रकारची कार्ये वापरते:
- लहान उत्तरासह अडचणीच्या मूलभूत पातळीची कार्ये,
- लहान उत्तरासह जटिलतेच्या वाढीव पातळीची कार्ये,
- तपशीलवार उत्तरासह उच्च पातळीच्या जटिलतेची कार्ये.
परीक्षेच्या पेपरची प्रत्येक आवृत्ती एकाच योजनेनुसार तयार केली जाते. कामामध्ये एकूण 34 कार्यांसह दोन भाग आहेत. भाग 1 मध्ये 20 मूलभूत स्तरावरील कार्ये आणि 9 प्रगत स्तरावरील कार्यांसह 29 लहान उत्तरे असलेले प्रश्न आहेत. भाग 2 मध्ये तपशीलवार उत्तरांसह (30-34 क्रमांकाची कार्ये) उच्च पातळीच्या जटिलतेची 5 कार्ये आहेत.
उच्च पातळीच्या जटिलतेच्या कार्यांमध्ये, समाधानाचा मजकूर एका विशेष फॉर्मवर लिहिला जातो. या प्रकारची कार्ये विद्यापीठाच्या प्रवेश परीक्षांमध्ये रसायनशास्त्रातील लेखी कामाचा मोठा भाग बनवतात.
मालिकेत दर्शविलेल्या घटकांच्या कोणत्या अणूंमध्ये ग्राउंड अवस्थेत एक न जोडलेला इलेक्ट्रॉन आहे हे ठरवा.
उत्तर फील्डमध्ये निवडलेल्या घटकांची संख्या लिहा.
उत्तर:
उत्तर: 23
स्पष्टीकरण:
चला प्रत्येक सूचित रासायनिक घटकांसाठी इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिहू आणि शेवटच्या इलेक्ट्रॉनिक स्तराचे इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र चित्रित करू:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) अल: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
मालिकेत दर्शविलेल्या रासायनिक घटकांमधून, तीन धातूचे घटक निवडा. कमी करणारे गुणधर्म वाढवण्याच्या क्रमाने निवडलेल्या घटकांची मांडणी करा.
निवडलेल्या घटकांची संख्या आवश्यक क्रमवारीत उत्तर फील्डमध्ये लिहा.
उत्तर: 352
स्पष्टीकरण:
नियतकालिक सारणीच्या मुख्य उपसमूहांमध्ये, धातू बोरॉन-अस्टॅटाइन कर्णाच्या खाली तसेच दुय्यम उपसमूहांमध्ये स्थित आहेत. अशा प्रकारे, या यादीतील धातूंमध्ये Na, Al आणि Mg यांचा समावेश होतो.
कालखंडात डावीकडे आणि उपसमूहाच्या खाली गेल्यावर धातूचे आणि त्यामुळे घटकांचे कमी करणारे गुणधर्म वाढतात.
अशा प्रकारे, वर सूचीबद्ध केलेल्या धातूंचे धातूचे गुणधर्म Al, Mg, Na या क्रमाने वाढतात
मालिकेत दर्शविलेल्या घटकांमधून, दोन घटक निवडा जे ऑक्सिजनसह एकत्रित केल्यावर +4 ची ऑक्सिडेशन स्थिती प्रदर्शित करतात.
उत्तर फील्डमध्ये निवडलेल्या घटकांची संख्या लिहा.
उत्तर: 14
स्पष्टीकरण:
जटिल पदार्थांमध्ये सादर केलेल्या यादीतील घटकांची मुख्य ऑक्सिडेशन अवस्था:
सल्फर - “-2”, “+4” आणि “+6”
सोडियम ना - “+1” (एकल)
ॲल्युमिनियम अल – “+3” (एकल)
सिलिकॉन Si – “-4”, “+4”
मॅग्नेशियम एमजी - "+2" (एकल)
पदार्थांच्या प्रस्तावित सूचीमधून, दोन पदार्थ निवडा ज्यामध्ये आयनिक रासायनिक बंध आहे.
उत्तर: १२
स्पष्टीकरण:
बहुसंख्य प्रकरणांमध्ये, कंपाऊंडमध्ये आयनिक प्रकारच्या बाँडची उपस्थिती या वस्तुस्थितीद्वारे निर्धारित केली जाऊ शकते की त्याच्या संरचनात्मक युनिट्समध्ये एकाच वेळी विशिष्ट धातूचे अणू आणि नॉन-मेटलचे अणू समाविष्ट असतात.
या निकषावर आधारित, आयनिक प्रकारचे बंध KCl आणि KNO 3 या संयुगेमध्ये आढळतात.
वरील वैशिष्ट्याव्यतिरिक्त, जर एखाद्या कंपाऊंडच्या संरचनात्मक युनिटमध्ये अमोनियम केशन (NH) असेल तर आपण आयनिक बाँडच्या उपस्थितीबद्दल बोलू शकतो. 4 + ) किंवा त्याचे सेंद्रिय analogues - alkylammonium cations RNH 3 + , dialkylamonium R 2NH2+ , trialkylammonium R 3NH+ आणि tetraalkylammonium R 4N+ , जेथे R काही हायड्रोकार्बन रॅडिकल आहे. उदाहरणार्थ, आयनिक प्रकारचे बंध कंपाऊंडमध्ये आढळतात (CH 3 ) 4 केशन (CH 3 ) 4 + आणि क्लोराईड आयन Cl − .
पदार्थाचे सूत्र आणि हा पदार्थ ज्या वर्गाशी/समूहाचा आहे त्यामध्ये पत्रव्यवहार स्थापित करा: अक्षराद्वारे दर्शविलेल्या प्रत्येक स्थानासाठी, संख्येद्वारे दर्शविलेले संबंधित स्थान निवडा.
उत्तर: 241
स्पष्टीकरण:
N 2 O 3 हा धातू नसलेला ऑक्साईड आहे. N 2 O, NO, SiO आणि CO वगळता सर्व नॉन-मेटल ऑक्साइड अम्लीय आहेत.
Al 2 O 3 ऑक्सिडेशन स्थिती +3 मध्ये एक धातूचा ऑक्साईड आहे. ऑक्सिडेशन स्थितीतील धातूचे ऑक्साइड +3, +4, तसेच BeO, ZnO, SnO आणि PbO, उम्फोटेरिक असतात.
HClO 4 हे ऍसिडचे विशिष्ट प्रतिनिधी आहे, कारण जलीय द्रावणात पृथक्करण केल्यावर, केशन्सपासून फक्त H + केशन तयार होतात:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
पदार्थांच्या प्रस्तावित सूचीमधून, दोन पदार्थ निवडा, ज्यापैकी प्रत्येक जस्त संवाद साधतो.
1) नायट्रिक ऍसिड (द्रावण)
२) लोह (II) हायड्रॉक्साईड
3) मॅग्नेशियम सल्फेट (द्रावण)
4) सोडियम हायड्रॉक्साइड (सोल्यूशन)
5) ॲल्युमिनियम क्लोराईड (सोल्यूशन)
उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या पदार्थांची संख्या लिहा.
उत्तर: 14
स्पष्टीकरण:
1) नायट्रिक ऍसिड एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे आणि प्लॅटिनम आणि सोने वगळता सर्व धातूंवर प्रतिक्रिया देते.
2) लोह हायड्रॉक्साइड (ll) एक अघुलनशील आधार आहे. धातू अघुलनशील हायड्रॉक्साईड्सवर अजिबात प्रतिक्रिया देत नाहीत आणि फक्त तीन धातू विरघळणाऱ्या (अल्कली) सह प्रतिक्रिया देतात - Be, Zn, Al.
3) मॅग्नेशियम सल्फेट हे जस्तपेक्षा अधिक सक्रिय धातूचे मीठ आहे, आणि म्हणून प्रतिक्रिया पुढे जात नाही.
4) सोडियम हायड्रॉक्साईड - अल्कली (विद्रव्य धातू हायड्रॉक्साइड). फक्त Be, Zn, Al मेटल अल्कलीसह कार्य करते.
5) AlCl 3 - जस्त पेक्षा जास्त सक्रिय धातूचे मीठ, उदा. प्रतिक्रिया अशक्य आहे.
पदार्थांच्या प्रस्तावित सूचीमधून, पाण्यावर प्रतिक्रिया देणारे दोन ऑक्साइड निवडा.
उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या पदार्थांची संख्या लिहा.
उत्तर: 14
स्पष्टीकरण:
ऑक्साईड्सपैकी, फक्त अल्कली आणि क्षारीय पृथ्वी धातूंचे ऑक्साईड, तसेच SiO 2 वगळता सर्व आम्लीय ऑक्साईड, पाण्यावर प्रतिक्रिया देतात.
अशा प्रकारे, उत्तर पर्याय 1 आणि 4 योग्य आहेत:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) हायड्रोजन ब्रोमाइड
3) सोडियम नायट्रेट
4) सल्फर ऑक्साईड (IV)
5) ॲल्युमिनियम क्लोराईड
सारणीतील निवडक संख्या संबंधित अक्षरांखाली लिहा.
उत्तर: ५२
स्पष्टीकरण:
या पदार्थांमध्ये सोडियम नायट्रेट आणि ॲल्युमिनियम क्लोराईड हे एकमेव क्षार आहेत. सर्व नायट्रेट्स, सोडियम क्षारांप्रमाणे, विद्रव्य असतात, आणि म्हणून सोडियम नायट्रेट कोणत्याही अभिकर्मकांसह तत्त्वतः अवक्षेपण तयार करू शकत नाही. म्हणून, मीठ X फक्त ॲल्युमिनियम क्लोराईड असू शकते.
रसायनशास्त्रातील युनिफाइड स्टेट परीक्षा देणाऱ्यांमध्ये एक सामान्य चूक ही आहे की जलीय द्रावणात अमोनियाचा कमकुवत आधार तयार होतो - अमोनियम हायड्रॉक्साईड या प्रतिक्रियेमुळे:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
या संदर्भात, अमोनियाचे जलीय द्रावण अघुलनशील हायड्रॉक्साईड्स तयार करणाऱ्या धातूच्या क्षारांच्या द्रावणात मिसळल्यावर एक अवक्षेपण देते:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
दिलेल्या परिवर्तन योजनेत
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
X आणि Y हे पदार्थ आहेत:
उत्तर: 35
स्पष्टीकरण:
तांबे हा एक धातू आहे जो क्रियाकलाप मालिकेत हायड्रोजनच्या उजवीकडे स्थित आहे, म्हणजे. ऍसिडवर प्रतिक्रिया देत नाही (H 2 SO 4 (conc.) आणि HNO 3 वगळता). अशा प्रकारे, तांबे (ll) क्लोराईडची निर्मिती आमच्या बाबतीत केवळ क्लोरीनच्या प्रतिक्रियेद्वारे शक्य आहे:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
आयोडाइड आयन (I -) एकाच द्रावणात द्विसंयोजक तांबे आयनांसह एकत्र राहू शकत नाहीत, कारण त्यांच्याद्वारे ऑक्सिडाइझ केले जाते:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
या प्रतिक्रियेतील प्रतिक्रिया समीकरण आणि ऑक्सिडायझिंग पदार्थ यांच्यातील पत्रव्यवहार स्थापित करा: अक्षराद्वारे दर्शविलेल्या प्रत्येक स्थानासाठी, संख्येद्वारे दर्शविलेले संबंधित स्थान निवडा.
|
प्रतिक्रिया समीकरण अ) H 2 + 2Li = 2LiH ब) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 ब) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O ड) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
ऑक्सिडायझर |
सारणीतील निवडक संख्या संबंधित अक्षरांखाली लिहा.
उत्तर: 1433
स्पष्टीकरण:
प्रतिक्रियेतील ऑक्सिडायझिंग एजंट हा एक पदार्थ असतो ज्यामध्ये एक घटक असतो जो त्याची ऑक्सिडेशन स्थिती कमी करतो
पदार्थाचे सूत्र आणि हा पदार्थ संवाद साधू शकणारे अभिकर्मक यांच्यातील पत्रव्यवहार स्थापित करा: अक्षराद्वारे दर्शविलेल्या प्रत्येक स्थानासाठी, संख्येद्वारे दर्शविलेले संबंधित स्थान निवडा.
| पदार्थाचे सूत्र | अभिकर्मक |
| अ) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (सोल्यूशन) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
सारणीतील निवडक संख्या संबंधित अक्षरांखाली लिहा.
उत्तर: १२१५
स्पष्टीकरण:
अ) Cu(NO 3) 2 + NaOH आणि Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - समान परस्परसंवाद. जर सुरुवातीचे पदार्थ विरघळणारे असतील तर मीठ धातूच्या हायड्रॉक्साईडवर प्रतिक्रिया देते आणि उत्पादनांमध्ये अवक्षेपण, वायू किंवा किंचित वेगळे करणारे पदार्थ असतात. पहिल्या आणि दुसऱ्या प्रतिक्रियांसाठी, दोन्ही आवश्यकता पूर्ण केल्या जातात:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - जर मुक्त धातू मीठामध्ये समाविष्ट आहे त्यापेक्षा जास्त सक्रिय असल्यास मीठ धातूवर प्रतिक्रिया देते. क्रियाकलाप मालिकेतील मॅग्नेशियम तांब्याच्या डावीकडे स्थित आहे, जे त्याच्या मोठ्या क्रियाकलापांना सूचित करते, म्हणून, प्रतिक्रिया पुढे जाते:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 - ऑक्सिडेशन स्थितीत मेटल हायड्रॉक्साईड +3. ऑक्सिडेशन अवस्थेतील मेटल हायड्रॉक्साईड्स +3, +4, तसेच हायड्रॉक्साईड्स Be(OH) 2 आणि Zn(OH) 2 अपवाद म्हणून, एम्फोटेरिक म्हणून वर्गीकृत आहेत.
व्याख्येनुसार, एम्फोटेरिक हायड्रॉक्साईड्स असे आहेत जे अल्कली आणि जवळजवळ सर्व विद्रव्य ऍसिडसह प्रतिक्रिया देतात. या कारणास्तव, आम्ही लगेच निष्कर्ष काढू शकतो की उत्तर पर्याय 2 योग्य आहे:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (सोल्यूशन) = Li किंवा Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH आणि ZnCl 2 + Ba(OH) 2 - "मीठ + धातू हायड्रॉक्साइड" प्रकाराचा परस्परसंवाद. परिच्छेद अ मध्ये स्पष्टीकरण दिले आहे.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
हे लक्षात घ्यावे की NaOH आणि Ba(OH) 2 च्या जादा सह:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 हे मजबूत ऑक्सिडायझिंग घटक आहेत. चांदी, प्लॅटिनम आणि सोने हे फक्त धातू प्रतिक्रिया देत नाहीत:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 मजबूत ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म असलेले एक आम्ल आहे, कारण हायड्रोजन केशन्ससह ऑक्सिडाइझ होत नाही, परंतु आम्ल-निर्मिती घटक - नायट्रोजन एन +5 सह. प्लॅटिनम आणि सोने वगळता सर्व धातूंवर प्रतिक्रिया देते:
4HNO 3(conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
एकसमान मालिकेचे सामान्य सूत्र आणि या मालिकेतील पदार्थाचे नाव यांच्यातील पत्रव्यवहार स्थापित करा: अक्षराद्वारे दर्शविलेल्या प्रत्येक स्थानासाठी, संख्येद्वारे दर्शविलेले संबंधित स्थान निवडा.
सारणीतील निवडक संख्या संबंधित अक्षरांखाली लिहा.
उत्तर: 231
स्पष्टीकरण:
पदार्थांच्या प्रस्तावित सूचीमधून, सायक्लोपेंटेनचे आयसोमर असलेले दोन पदार्थ निवडा.
1) 2-मिथाइलब्युटेन
2) 1,2-डायमिथाइलसायक्लोप्रोपेन
3) पेंटेन -2
4) हेक्सिन -2
5) सायक्लोपेंटीन
उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या पदार्थांची संख्या लिहा.
उत्तर: 23
स्पष्टीकरण:
सायक्लोपेंटेनमध्ये आण्विक सूत्र C5H10 आहे. स्थितीत सूचीबद्ध केलेल्या पदार्थांची संरचनात्मक आणि आण्विक सूत्रे लिहू
| पदार्थाचे नाव | स्ट्रक्चरल सूत्र | आण्विक सूत्र |
| सायक्लोपेंटेन | C5H10 | |
| 2-मिथाइलब्युटेन | C5H12 | |
| 1,2-डायमिथाइलसायक्लोप्रोपेन | C5H10 | |
| पेंटेन -2 | C5H10 | |
| hexene-2 | C6H12 | |
| सायक्लोपेंटीन | C 5 H 8 |
पदार्थांच्या प्रस्तावित सूचीमधून, दोन पदार्थ निवडा, त्यातील प्रत्येक पोटॅशियम परमँगनेटच्या द्रावणासह प्रतिक्रिया देतो.
1) मिथाइलबेंझिन
२) सायक्लोहेक्सेन
3) मिथाइलप्रोपेन
उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या पदार्थांची संख्या लिहा.
उत्तर: १५
स्पष्टीकरण:
पोटॅशियम परमँगनेटच्या जलीय द्रावणाशी प्रतिक्रिया देणारे हायड्रोकार्बन्स असे आहेत ज्यांच्या संरचनात्मक सूत्रामध्ये C=C किंवा C≡C बंध असतात, तसेच बेंझिनचे समरूप (बेंझिन वगळता) असतात.
मिथाइलबेंझिन आणि स्टायरीन अशा प्रकारे योग्य आहेत.
पदार्थांच्या प्रस्तावित सूचीमधून, फिनॉल परस्पर संवाद साधणारे दोन पदार्थ निवडा.
1) हायड्रोक्लोरिक ऍसिड
2) सोडियम हायड्रॉक्साइड
4) नायट्रिक ऍसिड
5) सोडियम सल्फेट
उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या पदार्थांची संख्या लिहा.
उत्तर: 24
स्पष्टीकरण:
फिनॉलमध्ये कमकुवत अम्लीय गुणधर्म आहेत, अल्कोहोलपेक्षा अधिक स्पष्ट आहेत. या कारणास्तव, फिनॉल, अल्कोहोलच्या विपरीत, अल्कलीसह प्रतिक्रिया देतात:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
फिनॉलमध्ये त्याच्या रेणूमध्ये थेट बेंझिन रिंगशी जोडलेला हायड्रॉक्सिल गट असतो. हायड्रॉक्सी ग्रुप हा पहिल्या प्रकारचा ओरिएंटिंग एजंट आहे, म्हणजेच ते ऑर्थो आणि पॅरा पोझिशनमध्ये प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया सुलभ करते:
पदार्थांच्या प्रस्तावित सूचीमधून, हायड्रोलिसिस होणारे दोन पदार्थ निवडा.
1) ग्लुकोज
२) सुक्रोज
3) फ्रक्टोज
5) स्टार्च
उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या पदार्थांची संख्या लिहा.
उत्तर: 25
स्पष्टीकरण:
सूचीबद्ध सर्व पदार्थ कार्बोहायड्रेट आहेत. कर्बोदकांमधे, मोनोसॅकराइड्सचे हायड्रोलिसिस होत नाही. ग्लुकोज, फ्रक्टोज आणि राइबोज हे मोनोसेकराइड आहेत, सुक्रोज हे डिसॅकराइड आहे आणि स्टार्च हे पॉलिसेकेराइड आहे. म्हणून, वरील यादीतील सुक्रोज आणि स्टार्च हायड्रोलिसिसच्या अधीन आहेत.
पदार्थ परिवर्तनाची खालील योजना निर्दिष्ट केली आहे:
1,2-डायब्रोमोएथेन → X → ब्रोमोएथेन → Y → इथाइल फॉर्मेट
दर्शविलेल्या पदार्थांपैकी कोणते पदार्थ X आणि Y आहेत ते ठरवा.
2) इथेनल
4) क्लोरोइथेन
5) एसिटिलीन
टेबलमधील संबंधित अक्षरांखाली निवडलेल्या पदार्थांची संख्या लिहा.
उत्तर: 31
स्पष्टीकरण:
सुरुवातीच्या पदार्थाचे नाव आणि उत्पादनामध्ये एक पत्रव्यवहार स्थापित करा, जे प्रामुख्याने तयार होते जेव्हा हा पदार्थ ब्रोमिनसह प्रतिक्रिया देतो: अक्षराद्वारे दर्शविलेल्या प्रत्येक स्थानासाठी, संख्येद्वारे दर्शविलेले संबंधित स्थान निवडा.
सारणीतील निवडक संख्या संबंधित अक्षरांखाली लिहा.
उत्तर: 2134
स्पष्टीकरण:
दुय्यम कार्बन अणूचे प्रतिस्थापन प्राथमिक अणूपेक्षा जास्त प्रमाणात होते. अशा प्रकारे, प्रोपेन ब्रोमिनेशनचे मुख्य उत्पादन 2-ब्रोमोप्रोपेन आहे, 1-ब्रोमोप्रोपेन नाही:
सायक्लोहेक्सेन हे 4 कार्बन अणूंपेक्षा जास्त रिंग आकाराचे सायक्लोअल्केन आहे. 4 पेक्षा जास्त कार्बन अणूंच्या रिंग आकारासह सायक्लोअल्केन्स, हॅलोजनशी संवाद साधताना, सायकलच्या संरक्षणासह प्रतिस्थापन प्रतिक्रियामध्ये प्रवेश करतात:
सायक्लोप्रोपेन आणि सायक्लोब्युटेन - कमीत कमी रिंग आकाराच्या सायक्लोअल्केनला प्राधान्याने रिंग फुटण्याच्या अतिरिक्त प्रतिक्रिया येतात:
तृतीयक कार्बन अणूवर हायड्रोजन अणूंची बदली दुय्यम आणि प्राथमिक अणूंपेक्षा मोठ्या प्रमाणात होते. अशा प्रकारे, आयसोब्युटेनचे ब्रोमिनेशन प्रामुख्याने खालीलप्रमाणे होते:
प्रतिक्रिया योजना आणि या प्रतिक्रियेचे उत्पादन असलेले सेंद्रिय पदार्थ यांच्यातील पत्रव्यवहार स्थापित करा: पत्राद्वारे दर्शविलेल्या प्रत्येक स्थानासाठी, संख्येद्वारे दर्शविलेले संबंधित स्थान निवडा.
सारणीतील निवडक संख्या संबंधित अक्षरांखाली लिहा.
उत्तर: 6134
स्पष्टीकरण:
ताजे अवक्षेपित कॉपर हायड्रॉक्साईडसह ॲल्डिहाइड गरम केल्याने ॲल्डिहाइड ग्रुपचे ऑक्सिडेशन कार्बोक्सिल ग्रुपमध्ये होते:
निकेल, प्लॅटिनम किंवा पॅलेडियमच्या उपस्थितीत हायड्रोजनद्वारे अल्कोहोलमध्ये अल्डीहाइड्स आणि केटोन्स कमी होतात:
प्राथमिक आणि दुय्यम अल्कोहोल अनुक्रमे अल्डीहाइड्स आणि केटोन्समध्ये गरम CuO द्वारे ऑक्सिडाइझ केले जातात:
जेव्हा केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिड गरम झाल्यावर इथेनॉलवर प्रतिक्रिया देते तेव्हा दोन भिन्न उत्पादने तयार होऊ शकतात. 140 डिग्री सेल्सिअसपेक्षा कमी तापमानाला गरम केल्यावर, इंटरमोलेक्युलर डिहायड्रेशन प्रामुख्याने डायथिल इथरच्या निर्मितीसह होते आणि जेव्हा 140 डिग्री सेल्सियसपेक्षा जास्त गरम केले जाते तेव्हा इंट्रामोलेक्युलर डिहायड्रेशन होते, परिणामी इथिलीन तयार होते:
पदार्थांच्या प्रस्तावित सूचीमधून, दोन पदार्थ निवडा ज्यांची थर्मल विघटन प्रतिक्रिया रेडॉक्स आहे.
1) ॲल्युमिनियम नायट्रेट
2) पोटॅशियम बायकार्बोनेट
3) ॲल्युमिनियम हायड्रॉक्साइड
4) अमोनियम कार्बोनेट
5) अमोनियम नायट्रेट
उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या पदार्थांची संख्या लिहा.
उत्तर: १५
स्पष्टीकरण:
रेडॉक्स प्रतिक्रिया म्हणजे त्या प्रतिक्रिया ज्यामध्ये एक किंवा अधिक रासायनिक घटक त्यांची ऑक्सिडेशन स्थिती बदलतात.
पूर्णपणे सर्व नायट्रेट्सच्या विघटन प्रतिक्रिया रेडॉक्स प्रतिक्रिया आहेत. मेटल नायट्रेट्स एमजी ते क्यू पर्यंत मेटल ऑक्साईड, नायट्रोजन डायऑक्साइड आणि आण्विक ऑक्सिजनमध्ये विघटित होतात:
सर्व धातूचे बायकार्बोनेट थोडेसे गरम करूनही (60 o C) मेटल कार्बोनेट, कार्बन डायऑक्साइड आणि पाण्यात विघटित होतात. या प्रकरणात, ऑक्सिडेशन स्थितींमध्ये कोणताही बदल होत नाही:
अघुलनशील ऑक्साईड गरम झाल्यावर विघटित होतात. प्रतिक्रिया redox नाही कारण एकाही रासायनिक घटकामुळे त्याची ऑक्सिडेशन स्थिती बदलत नाही:
कार्बन डायऑक्साइड, पाणी आणि अमोनियामध्ये गरम केल्यावर अमोनियम कार्बोनेटचे विघटन होते. प्रतिक्रिया रेडॉक्स नाही:
अमोनियम नायट्रेट नायट्रिक ऑक्साईड (I) आणि पाण्यात विघटित होते. प्रतिक्रिया OVR शी संबंधित आहे:
प्रस्तावित सूचीमधून, हायड्रोजनसह नायट्रोजनच्या प्रतिक्रियेच्या दरात वाढ करणारे दोन बाह्य प्रभाव निवडा.
1) तापमानात घट
2) प्रणालीमध्ये दबाव वाढणे
5) इनहिबिटरचा वापर
उत्तर क्षेत्रात निवडलेल्या बाह्य प्रभावांची संख्या लिहा.
उत्तर: 24
स्पष्टीकरण:
१) तापमानात घट
तापमान कमी झाल्यामुळे कोणत्याही प्रतिक्रियेचा दर कमी होतो
2) प्रणालीमध्ये दबाव वाढणे:
दबाव वाढल्याने कोणत्याही प्रतिक्रियेचा दर वाढतो ज्यामध्ये किमान एक वायू पदार्थ भाग घेतो.
3) हायड्रोजन एकाग्रता कमी
एकाग्रता कमी केल्याने प्रतिक्रिया दर नेहमी कमी होतो
4) नायट्रोजन एकाग्रता वाढ
अभिकर्मकांची एकाग्रता वाढल्याने नेहमी प्रतिक्रिया दर वाढतो
5) इनहिबिटरचा वापर
इनहिबिटर असे पदार्थ असतात जे प्रतिक्रियेचा वेग कमी करतात.
अक्रिय इलेक्ट्रोड्सवर पदार्थाचे सूत्र आणि या पदार्थाच्या जलीय द्रावणाच्या इलेक्ट्रोलिसिसच्या उत्पादनांमध्ये एक पत्रव्यवहार स्थापित करा: अक्षराद्वारे दर्शविलेल्या प्रत्येक स्थानासाठी, संख्येद्वारे दर्शविलेले संबंधित स्थान निवडा.
सारणीतील निवडक संख्या संबंधित अक्षरांखाली लिहा.
उत्तर: ५२५१
स्पष्टीकरण:
अ) NaBr → Na + + Br -
Na+ cations आणि पाण्याचे रेणू कॅथोडसाठी एकमेकांशी स्पर्धा करतात.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
ब) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Mg 2+ cations आणि पाण्याचे रेणू कॅथोडसाठी एकमेकांशी स्पर्धा करतात.
अल्कली मेटल कॅशन्स, तसेच मॅग्नेशियम आणि ॲल्युमिनियम, त्यांच्या उच्च क्रियाकलापांमुळे जलीय द्रावणात कमी होऊ शकत नाहीत. या कारणास्तव, समीकरणानुसार पाण्याचे रेणू त्याऐवजी कमी केले जातात:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
NO3 anions आणि पाण्याचे रेणू एनोडसाठी एकमेकांशी स्पर्धा करतात.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
तर उत्तर 2 (हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन) योग्य आहे.
ब) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
अल्कली मेटल कॅशन्स, तसेच मॅग्नेशियम आणि ॲल्युमिनियम, त्यांच्या उच्च क्रियाकलापांमुळे जलीय द्रावणात कमी होऊ शकत नाहीत. या कारणास्तव, समीकरणानुसार पाण्याचे रेणू त्याऐवजी कमी केले जातात:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Cl anions आणि पाण्याचे रेणू एनोडसाठी एकमेकांशी स्पर्धा करतात.
एक रासायनिक घटक (F - वगळता) असलेल्या ॲनियन्स एनोडवर ऑक्सिडेशनसाठी पाण्याच्या रेणूंशी स्पर्धा जिंकतात:
2Cl - -2e → Cl 2
म्हणून, उत्तर पर्याय 5 (हायड्रोजन आणि हॅलोजन) योग्य आहे.
ड) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
जलीय द्रावण स्थितीत गतिविधी मालिकेतील हायड्रोजनच्या उजवीकडील धातूचे केशन सहज कमी केले जातात:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
सर्वाधिक ऑक्सिडेशन अवस्थेमध्ये ऍसिड तयार करणारे घटक असलेले अम्लीय अवशेष एनोडवर ऑक्सिडेशनसाठी पाण्याच्या रेणूंशी स्पर्धा गमावतात:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
अशा प्रकारे, उत्तर पर्याय 1 (ऑक्सिजन आणि धातू) योग्य आहे.
मिठाचे नाव आणि या मिठाच्या जलीय द्रावणाचे माध्यम यांच्यातील पत्रव्यवहार स्थापित करा: एका अक्षराने दर्शविलेल्या प्रत्येक स्थानासाठी, संख्येने दर्शविलेले संबंधित स्थान निवडा.
सारणीतील निवडक संख्या संबंधित अक्षरांखाली लिहा.
उत्तर: 3312
स्पष्टीकरण:
अ) लोह(III) सल्फेट - Fe 2 (SO 4) 3
कमकुवत "बेस" Fe(OH) 3 आणि मजबूत आम्ल H 2 SO 4 द्वारे तयार होतो. निष्कर्ष - वातावरण अम्लीय आहे
ब) क्रोमियम(III) क्लोराईड - CrCl 3
कमकुवत "बेस" Cr(OH) 3 आणि मजबूत आम्ल HCl द्वारे तयार होते. निष्कर्ष - वातावरण अम्लीय आहे
ब) सोडियम सल्फेट - Na 2 SO 4
मजबूत बेस NaOH आणि मजबूत आम्ल H 2 SO 4 द्वारे तयार होते. निष्कर्ष - पर्यावरण तटस्थ आहे
ड) सोडियम सल्फाइड - Na 2 S
मजबूत बेस NaOH आणि कमकुवत ऍसिड H2S द्वारे तयार होतो. निष्कर्ष - वातावरण अल्कधर्मी आहे.
समतोल प्रणालीवर प्रभाव टाकण्याच्या पद्धती दरम्यान एक पत्रव्यवहार स्थापित करा
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
आणि या परिणामाचा परिणाम म्हणून रासायनिक समतोल बदलण्याची दिशा: अक्षराद्वारे दर्शविलेल्या प्रत्येक स्थानासाठी, संख्येद्वारे दर्शविलेले संबंधित स्थान निवडा.
सारणीतील निवडक संख्या संबंधित अक्षरांखाली लिहा.
उत्तर: 3113
स्पष्टीकरण:
प्रणालीवरील बाह्य प्रभावाखाली समतोल बदल अशा प्रकारे होतो की या बाह्य प्रभावाचा प्रभाव कमी होईल (ले चॅटेलियरचे तत्त्व).
अ) CO च्या एकाग्रतेत वाढ झाल्यामुळे समतोल पुढे जाणाऱ्या प्रतिक्रियेकडे वळतो कारण त्यामुळे CO चे प्रमाण कमी होते.
ब) तापमानात वाढ झाल्यामुळे समतोल एंडोथर्मिक अभिक्रियाकडे वळेल. फॉरवर्ड रिॲक्शन एक्झोथर्मिक (+Q) असल्याने, समतोल उलट प्रतिक्रियेकडे वळेल.
क) दाब कमी झाल्यामुळे समतोल प्रतिक्रियेकडे वळेल ज्यामुळे वायूंचे प्रमाण वाढते. उलट प्रतिक्रियेच्या परिणामी, थेट प्रतिक्रियेच्या परिणामापेक्षा जास्त वायू तयार होतात. अशा प्रकारे, समतोल विरुद्ध प्रतिक्रियेकडे वळेल.
ड) क्लोरीनच्या एकाग्रतेत वाढ झाल्यामुळे समतोल थेट प्रतिक्रियेकडे बदलतो, कारण परिणामी ते क्लोरीनचे प्रमाण कमी करते.
दोन पदार्थ आणि अभिकर्मक यांच्यातील पत्रव्यवहार स्थापित करा ज्याचा वापर या पदार्थांमध्ये फरक करण्यासाठी केला जाऊ शकतो: अक्षराद्वारे दर्शविलेल्या प्रत्येक स्थानासाठी, संख्येद्वारे दर्शविलेले संबंधित स्थान निवडा.
|
पदार्थ अ) FeSO 4 आणि FeCl 2 ब) Na 3 PO 4 आणि Na 2 SO 4 ब) KOH आणि Ca(OH) 2 ड) KOH आणि KCl |
अभिकर्मक |
सारणीतील निवडक संख्या संबंधित अक्षरांखाली लिहा.
उत्तर: 3454
स्पष्टीकरण:
जर हे दोन पदार्थ त्यांच्याशी वेगळ्या पद्धतीने संवाद साधत असतील तरच तिसऱ्याच्या मदतीने दोन पदार्थांमध्ये फरक करणे शक्य आहे आणि सर्वात महत्त्वाचे म्हणजे हे फरक बाह्यरित्या वेगळे केले जाऊ शकतात.
अ) बेरियम नायट्रेटचे द्रावण वापरून FeSO 4 आणि FeCl 2 ची द्रावणे ओळखली जाऊ शकतात. FeSO 4 च्या बाबतीत, बेरियम सल्फेटचे पांढरे अवक्षेपण तयार होते:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl 2 च्या बाबतीत, परस्परसंवादाची कोणतीही दृश्यमान चिन्हे नाहीत, कारण प्रतिक्रिया होत नाही.
ब) Na 3 PO 4 आणि Na 2 SO 4 चे द्रावण MgCl 2 चे द्रावण वापरून ओळखले जाऊ शकतात. Na 2 SO 4 द्रावण प्रतिक्रिया देत नाही आणि Na 3 PO 4 च्या बाबतीत मॅग्नेशियम फॉस्फेटचा पांढरा अवक्षेपण होतो:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) KOH आणि Ca(OH) 2 चे द्रावण Na 2 CO 3 चे द्रावण वापरून ओळखले जाऊ शकतात. KOH Na 2 CO 3 सह प्रतिक्रिया देत नाही, परंतु Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 सह कॅल्शियम कार्बोनेटचे पांढरे अवक्षेपण देते:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) MgCl 2 च्या द्रावणाचा वापर करून KOH आणि KCl ची द्रावणे ओळखली जाऊ शकतात. KCl MgCl 2 वर प्रतिक्रिया देत नाही आणि KOH आणि MgCl 2 च्या द्रावणांचे मिश्रण केल्याने मॅग्नेशियम हायड्रॉक्साईडचा पांढरा अवक्षेप तयार होतो:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
पदार्थ आणि त्याच्या अनुप्रयोगाच्या क्षेत्रामध्ये एक पत्रव्यवहार स्थापित करा: पत्राद्वारे दर्शविलेल्या प्रत्येक स्थानासाठी, संख्येद्वारे दर्शविलेले संबंधित स्थान निवडा.
सारणीतील निवडक संख्या संबंधित अक्षरांखाली लिहा.
उत्तर: 2331
स्पष्टीकरण:
अमोनिया - नायट्रोजनयुक्त खतांच्या निर्मितीमध्ये वापरला जातो. विशेषतः, अमोनिया नायट्रिक ऍसिडच्या निर्मितीसाठी एक कच्चा माल आहे, ज्यामधून, यामधून, खते मिळतात - सोडियम, पोटॅशियम आणि अमोनियम नायट्रेट (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
कार्बन टेट्राक्लोराईड आणि एसीटोन हे सॉल्व्हेंट्स म्हणून वापरले जातात.
इथिलीनचा वापर उच्च आण्विक वजन संयुगे (पॉलिमर) तयार करण्यासाठी केला जातो, म्हणजे पॉलिथिलीन.
| कार्य 27-29 चे उत्तर एक संख्या आहे. ही संख्या कामाच्या मजकुरात उत्तर फील्डमध्ये लिहा, अचूकतेची निर्दिष्ट डिग्री राखून ठेवा. नंतर हा क्रमांक उत्तर फॉर्म क्रमांक 1 मध्ये प्रथम सेलपासून सुरू करून संबंधित कार्याच्या क्रमांकाच्या उजवीकडे हस्तांतरित करा. फॉर्ममध्ये दिलेल्या नमुन्यांनुसार प्रत्येक अक्षर वेगळ्या चौकटीत लिहा. भौतिक प्रमाणांच्या मोजमापाची एकके लिहिण्याची गरज नाही.प्रतिक्रियेमध्ये ज्याचे थर्मोकेमिकल समीकरण आहे MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 ग्रॅम कार्बन डाय ऑक्साईड प्रवेश केला. या प्रकरणात किती उष्णता सोडली जाईल? (संख्या जवळच्या पूर्ण संख्येवर लिहा.) उत्तर: ___________________________ kJ. उत्तर: 204 स्पष्टीकरण: चला कार्बन डायऑक्साइडचे प्रमाण मोजूया: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, प्रतिक्रिया समीकरणानुसार, जेव्हा CO 2 चा 1 तीळ मॅग्नेशियम ऑक्साईडसह प्रतिक्रिया देतो, तेव्हा 102 kJ सोडला जातो. आमच्या बाबतीत, कार्बन डायऑक्साइडचे प्रमाण 2 mol आहे. x kJ म्हणून सोडलेल्या उष्णतेचे प्रमाण ठरवून, आपण खालील प्रमाण लिहू शकतो: 1 मोल CO 2 - 102 kJ 2 मोल CO 2 – x kJ म्हणून, समीकरण वैध आहे: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 अशा प्रकारे, जेव्हा 88 ग्रॅम कार्बन डायऑक्साइड मॅग्नेशियम ऑक्साईडसह अभिक्रियामध्ये भाग घेते तेव्हा सोडल्या जाणाऱ्या उष्णतेचे प्रमाण 204 kJ आहे. 2.24 L (N.S.) हायड्रोजन तयार करण्यासाठी हायड्रोक्लोरिक ऍसिडशी प्रतिक्रिया देणारे झिंकचे वस्तुमान निश्चित करा. (जवळच्या दहाव्या क्रमांकावर क्रमांक लिहा.) उत्तर: ___________________________ जी. उत्तर: 6.5 स्पष्टीकरण: चला प्रतिक्रिया समीकरण लिहू: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 चला हायड्रोजन पदार्थाचे प्रमाण मोजूया: n(H 2) = V(H 2)/V m = 2.24/22.4 = 0.1 mol. प्रतिक्रिया समीकरणात जस्त आणि हायड्रोजनच्या समोर समान गुणांक असल्याने, याचा अर्थ असा होतो की अभिक्रियामध्ये प्रवेश केलेल्या जस्त पदार्थांचे प्रमाण आणि त्यामुळे तयार होणारे हायड्रोजन देखील समान आहेत, म्हणजे. n(Zn) = n(H 2) = 0.1 mol, म्हणून: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 g.
|