1. Cümlelerdeki boşlukları doldurunuz.
Mutlak atom kütlesi aşağıdaki birimlerde ölçülen karbon izotopu 12 6 C'nin bir molekülünün kütlesinin on iki kısmının 1/12'sinin kütlesini gösterir: g, gk, mg, yani.
Göreceli atomik kütle bir elementin belirli bir maddesinin kütlesinin bir hidrojen atomunun kütlesinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir; ölçü birimi yoktur.
2. Gösterimi kullanarak, tam sayıya yuvarlanmış değeri yazın:
a) oksijenin bağıl atom kütlesi - 16:
b) sodyumun bağıl atom kütlesi - 23;
c) bakırın bağıl atom kütlesi - 64.
3. Kimyasal elementlerin isimleri verilmiştir: cıva, fosfor, hidrojen, kükürt, karbon, oksijen, potasyum, nitrojen. Elementlerin sembollerini boş hücrelere yazın, böylece bağıl atom kütlesinin arttığı bir satır elde edin.
4. Doğru ifadelerin altını çizin.
a) On oksijen atomunun kütlesi iki brom atomunun kütlesine eşittir;
b) Beş karbon atomunun kütlesi üç kükürt atomunun kütlesinden daha büyüktür;
c) Yedi oksijen atomunun kütlesi beş magnezyum atomunun kütlesinden azdır.
5. Diyagramı doldurun.
6. Maddelerin bağıl moleküler kütlelerini formüllerine göre hesaplayın:
a) M r (N 2) = 2*14=28
b) Mr(CH4) = 12+4*1=16
c) M r (CaCO3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH4Cl) = 12+41+35,5=53,5
e) M r (H3PO 4) = 3*1+31+16*4=98
7. Önünüzde “yapı taşları” kimyasal bileşiklerin formülleri olan bir piramit var. Bileşiklerin bağıl moleküler kütlelerinin toplamı minimum olacak şekilde piramidin tepesinden tabanına kadar bir yol bulun. Bir sonraki "taş" ı seçerken, yalnızca bir öncekine doğrudan bitişik olanı seçebileceğinizi dikkate almanız gerekir.
Cevap olarak kazanan yoldaki maddelerin formüllerini yazın.
Cevap: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S
8. Sitrik asit sadece limonda değil aynı zamanda olgunlaşmamış elma, kuş üzümü, kiraz vb.'de de bulunur. Sitrik asit yemek pişirmede ve evde kullanılır (örneğin kumaştaki pas lekelerini çıkarmak için). Bu maddenin molekülü 6 karbon atomu, 8 hidrojen atomu, 7 oksijen atomundan oluşur.
C 6 H 8 Ç 7
Doğru ifadeyi kontrol edin:
a) bu maddenin bağıl molekül ağırlığı 185'tir;
b) bu maddenin bağıl moleküler ağırlığı 29'dur;
c) bu maddenin bağıl moleküler ağırlığı 192'dir.
Kimyasal olaylar. Maddeler
- Aşağıdaki işaretlerden hangisi kimyasal olayları karakterize eder: a) renk değişimi; b) toplanma durumundaki değişiklik; c) şekil değişikliği; d) tortu oluşumu?
- Aşağıdaki işlemler sırasında kimyasal olaylar meydana gelir mi: a) buzun erimesi; b) suyun damıtılması; c) demirin paslanması; d) karışımın filtrasyon yoluyla ayrılması; d) çürüyen yiyecekler?
- Aşağıdaki maddelerden hangileri basit, hangileri karmaşıktır: a) karbondioksit; b) tuz; c) bakır; d) hidrojen; e) alüminyum; e) mermer? Bu madde grupları arasındaki fark nedir?
- Bilinmeyen kompleks bir madde oksijende yandığında karbondioksit ve su oluşur. Bu karmaşık maddede hangi kimyasal elementler mevcut olabilir? Hangileri gereklidir? Cevabını açıkla.
Bağıl atomik ve moleküler kütleler. Maddenin bileşiminin değişmezliği
- Ortalama kükürt atomu kütlesi 5,31 ∙ 10 -26 kg'dır. Karbon atomunun kütlesi 1,993 ∙ 10 -26 kg ise, kükürt elementinin bağıl atom kütlesini hesaplayın.
- Aşağıdaki karmaşık maddelerin bağıl moleküler ağırlığını hesaplayın: a) magnezyum klorür MgCl2; b) sülfürik asit H2S04; c) kalsiyum hidroksit Ca(OH)2; d) alüminyum oksit Al203; e) borik asit H3B03; e) bakır (II) sülfat CuS04.
- Magnezyum ve kükürt 3:4 kütle oranında birleşir. 20 g kükürt ile reaksiyona girecek magnezyum kütlesini belirleyin.
- 21 g demir ve 19 g kükürt karıştırıldı ve karışım ısıtıldı. Demir ve kükürtün kütle oranında 7:4 oranında reaksiyona girdiğini dikkate alarak hangi maddelerin reaksiyona girmeyeceğini belirleyin. Tepkimeye girmeyen maddenin kütlesini hesaplayınız.
Kimyasal formüller ve bunları kullanan hesaplamalar
- Na20 bileşiğinde sodyum ve oksijenin hangi kütle oranında birleştiğini hesaplayın.
- Kimyasal bileşim kalsiyum (kütle oranı %29,4), kükürt (%23,5) ve oksijeni (%47,1) içerir. Bu bileşiğin formülünü belirleyiniz.
- CaCO3 bileşiğinde kalsiyum, karbon ve oksijenin bulunduğu kütle oranlarını hesaplayın.
- Bakır cevheri, kalkopirit CuFeS 2 mineralini ve bileşimi bakır içermeyen diğer safsızlıkları içerir. Cevherdeki kalkopiritin kütle oranı %5'tir. Bu cevherdeki bakırın kütle oranını hesaplayınız.
Değerlik
- Aşağıdaki bileşiklerdeki elementlerin değerini belirleyin: a) NH3; b) S03; c) C02; d) H2Se; e) P203.
- Aşağıdaki elementlerin oksijen bileşiklerinin (oksitler) formüllerini yazın: a) berilyum (II); b) silikon (IV); c) potasyum (I); d) arsenik (V).
- Manganezin di-, tri-, tetra- ve heptavalent olduğu manganez ve oksijen bileşiklerinin formüllerini yazın.
- Metalli bileşiklerdeki klorun tek değerlikli olduğunu dikkate alarak bakır (I) klorür ve bakır (II) klorür formüllerini çizin.
Kimyasal denklemler. Reaksiyon türleri
- Reaksiyon şeması CuCl2 + KOH → Cu(OH)2 + KCl, değişim reaksiyonuna karşılık gelir. Bu diyagramdaki katsayıları düzenleyin.
- Reaksiyon şemalarını tamamlayın ve denklemleri oluşturun: a) Li + ... → Li 2 O; b) Al + O2 → ...; c) Na + S → ... ; d) C + ... → CCl 4.
- Her reaksiyon türüne iki örnek verin: ayrışma, kombinasyon ve ikame. Bu reaksiyonların denklemlerini yazınız.
- Alüminyum ile aşağıdaki maddeler arasındaki reaksiyon denklemlerini yazın: a) klor; b) oksijen; c) kükürt (iki değerlikli); d) iyot (tek değerlikli).
Madde miktarı. Mol. Molar kütle
- Bu metalin 6 g ağırlığındaki bir numunesindeki magnezyum miktarını hesaplayın.
- 10 mol hidrojen gazı ve 5 mol oksijenden oluşan karışımın kütlesi nedir?
- Aşağıdaki maddelerin 100 gramında bulunan madde miktarını hesaplayın: a) lityum florür LiF; b) silikon oksit (IV) Si02; c) hidrojen bromür HBr; d) sülfürik asit H2S04.
- 1,4 g demir parçasındaki atom sayısıyla aynı sayıda molekül içeren bir kükürt(IV) oksit örneğinin kütlesini belirleyin.
Kimyasal denklemleri kullanarak hesaplamalar
- Hidrojen ve oksijenin etkileşimi 450 g su üretti. Tepkimeye giren gazların kütlesi nedir?
- Kireçtaşı (kalsiyum karbonat) CaCO3 ile kalsine edildiğinde kalsiyum oksit ve karbondioksit oluşur. 7 kg kalsiyum oksit elde etmek için hangi kireçtaşı kütlesi alınmalıdır?
- 13,44 g demir, klor ile etkileşime girdiğinde 39 g ağırlığında demir klorürlerden biri oluştu, elde edilen klorürdeki demirin değerini belirleyin ve bileşiğin formülünü yazın.
- 10,8 g ağırlığındaki alüminyum, 22,4 g'lık gri bir kütle ile kaynaştırıldı Reaksiyon sonucunda oluşan alüminyum sülfit Al 2 S 3 miktarını hesaplayın.
TANIM
Kükürt- Periyodik Tablonun on altıncı elementi. Tanım - Latince "kükürt" kelimesinden S. Üçüncü periyotta yer alan VIA grubu. Metal olmayanları ifade eder. Nükleer yük 16'dır.
Kükürt doğada hem serbest halde (doğal kükürt) hem de çeşitli bileşikler halinde bulunur. Çeşitli metallerle kükürt bileşikleri çok yaygındır. Birçoğu değerli cevherlerdir (örneğin, kurşun cilası PbS, çinko blende ZnS, bakır cilası Cu 2 S) ve demir dışı metaller için kaynak görevi görür.
Kükürt bileşikleri arasında, başta kalsiyum ve magnezyum olmak üzere sülfatlar da doğada yaygındır.Son olarak kükürt bileşikleri bitki ve hayvan organizmalarında bulunur.
Sülfürün atomik ve moleküler kütlesi
Maddenin bağıl moleküler kütlesi (Bay) Belirli bir molekülün kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösteren bir sayıdır ve bir elementin bağıl atom kütlesi(A r) - bir kimyasal elementin ortalama atom kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç katı olduğu.
Kükürtün atomik ve moleküler kütlelerinin değerleri aynıdır; 32.059'a eşittirler.
Sülfürün allotropisi ve allotropik modifikasyonları
Kükürt iki allotropik modifikasyon formunda bulunur - ortorombik ve monoklinik.
Normal basınçlarda kükürt, 112,8 o C'de eriyen kırılgan sarı kristaller oluşturur; yoğunluk 2,07 g/cm3'tür. Suda çözünmez ancak karbon disülfit, benzen ve diğer bazı sıvılarda oldukça çözünür. Bu sıvılar buharlaştığında, ortorombik sistemin sarı kristalleri formunda, genellikle bazı köşelerin veya kenarların kesildiği oktahedronlar şeklinde çözeltiden kükürt salınır (Şekil 1). Kükürtün bu modifikasyonuna eşkenar dörtgen denir.
Pirinç. 1. Sülfürün allotropik modifikasyonları.
Erimiş kükürt yavaşça soğutulursa farklı bir şekle sahip kristaller elde edilir ve kısmen katılaştığında henüz katılaşma zamanı olmayan sıvı boşaltılır. Bu koşullar altında, damarın duvarları içeriden monoklinik sistemin uzun koyu sarı iğne şeklindeki kristalleriyle kaplanır. Kükürtün bu modifikasyonuna monoklinik denir. Yoğunluğu 1,96 g/cm3 olup, 119,3 o C'de erir ve yalnızca 96 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda stabildir.
Kükürt izotopları
Doğada kükürtün 32 S, 33 S, 34 S ve 36 S olmak üzere dört kararlı izotop halinde bulunabileceği bilinmektedir. Kütle sayıları sırasıyla 32, 33, 34 ve 36'dır. Kükürt izotopu 32 S'nin bir atomunun çekirdeği on altı proton ve on altı nötron içerir ve 33 S, 34 S ve 36 S izotopları aynı sayıda proton, sırasıyla on yedi, on sekiz ve yirmi nötron içerir.
Kütle numaraları 26'dan 49'a kadar olan yapay kükürt izotopları vardır; bunların arasında en kararlı olanı 87 günlük yarı ömre sahip 35 S'dir.
Kükürt iyonları
Kükürt atomunun dış enerji seviyesinde değerlik elektronları olan altı elektron bulunur:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .
Kimyasal etkileşimin bir sonucu olarak kükürt değerlik elektronlarını kaybedebilir; onların donörü olabilir ve pozitif yüklü iyonlara dönüşebilir veya başka bir atomdan elektron kabul edebilir. onların alıcısı olun ve negatif yüklü iyonlara dönüşün:
S 0 -6e → S 6+;
S 0 -4e → S 4+;
S 0 -4e → S 2+;
S o +2e → S 2- .
Kükürt molekülü ve atomu
Sülfür molekülü tek atomludur - S. Sülfür atomunu ve molekülünü karakterize eden bazı özellikler şunlardır:
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
| Egzersiz yapmak | 30 g ağırlığında alüminyum sülfit Al 2 S 3 elde etmek için hangi kükürt kütlesi gerekli olacaktır? Bu sülfür hangi koşullar altında basit maddelerden elde edilebilir? | ||||||
| Çözüm | Sülfür sülfür üretimi için reaksiyon denklemini yazalım: 2Al + 3S = Al 2 S 3. Alüminyum sülfit maddesinin miktarını hesaplayalım (molar kütle - 150 g/mol): n(Al2S3) = m(Al2S3) / M(Al2S3); n(Al2S3) = 30/150 = 0,2 mol. n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3 reaksiyon denklemine göre şu anlama gelir: n(S) = 3 × n(Al2S3); n(S) = 3 × 0,2 = 0,6 mol. O zaman kükürt kütlesi eşit olacaktır (molar kütle - 32 g/mol): m(S) = n(S) × M(S); Göreceli atomik kütle (A r) - bir elementin atomunun ortalama kütlesinin (doğadaki izotopların yüzdesi dikkate alınarak) bir atomun kütlesinin 1/12'sine oranına eşit boyutsuz miktar 12 C. Ortalama mutlak atom kütlesi (M) bağıl atom kütlesi çarpı amu'ya eşittir. Ar(Mg) = 24,312 m(Mg) = 24,312 1,66057 10 -24 = 4,037 10 -23 gr Bağıl molekül ağırlığı (Bay) - belirli bir maddenin bir molekülünün kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösteren boyutsuz bir miktar 12 C. Mg = mgg / (1/12 m a (12 C)) Bay - belirli bir maddenin molekülünün kütlesi; ma (12 C) - bir karbon atomunun kütlesi 12 C. Mg = SA g(e). Bir maddenin bağıl moleküler kütlesi, indeksler dikkate alınarak tüm elementlerin bağıl atom kütlelerinin toplamına eşittir. Örnekler. M g (B 2 Ö 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70 M g (KAl(SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 Ar (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) = Mutlak moleküler kütle bağıl moleküler kütlenin amu ile çarpımına eşittir. Sıradan madde numunelerindeki atom ve moleküllerin sayısı çok büyüktür, bu nedenle, bir maddenin miktarını karakterize ederken özel bir ölçü birimi kullanılır - mol. Madde miktarı, mol . Belirli sayıda yapısal element (moleküller, atomlar, iyonlar) anlamına gelir. BelirlenmişN , mol cinsinden ölçülür. Bir mol, 12 g karbondaki atom sayısı kadar parçacık içeren bir madde miktarıdır. Avogadro sayısı (YOK ). Herhangi bir maddenin 1 molündeki parçacık sayısı aynı olup 6,02 10 23'e eşittir. (Avogadro sabiti - mol -1 boyutundadır). Örnek. 6,4 g kükürtte kaç molekül var? Sülfürün moleküler ağırlığı 32 g/mol'dür. 6,4 g kükürtteki g/mol madde miktarını belirliyoruz: N ( s) = m(s)/M(s) ) = 6,4 g / 32 g/mol = 0,2 mol Sabiti kullanarak yapısal birimlerin (moleküllerin) sayısını belirleyelim. Avogadro NA N(ler) = N (S)N A = 0,2 6,02 10 23 = 1,2 10 23 Molar kütle bir maddenin 1 molünün kütlesini gösterir (belirtilmiştir)M). M = m / N Bir maddenin molar kütlesi, maddenin kütlesinin, maddenin karşılık gelen miktarına oranına eşittir. Bir maddenin molar kütlesi sayısal olarak bağıl moleküler kütlesine eşittir, ancak birinci miktar g/mol boyutuna sahiptir, ikincisi ise boyutsuzdur. M = N A m (1 molekül) = N A M g 1 amu = (NA 1 amu) M g = M g Bu, belirli bir molekülün kütlesinin örneğin 80 amu olduğu anlamına gelir. ( SỐ 3 ), o zaman bir mol molekülün kütlesi 80 g'a eşittir Avogadro sabiti, moleküler ilişkilerden molar ilişkilere geçişi sağlayan bir orantı katsayısıdır. Moleküllerle ilgili tüm ifadeler moller için geçerlidir (gerekirse amu'nun g ile değiştirilmesiyle). Örneğin, reaksiyon denklemi: 2 Na + Cl 2 2 NaCl iki sodyum atomunun bir klor molekülü ile reaksiyona girdiği veya aynı şey olan iki mol sodyumun bir mol klor ile reaksiyona girdiği anlamına gelir. Navigasyon
Atom-moleküler öğretimin ana hükümlerini listeler. 1. Maddeler moleküllerden oluşur. Molekül, bir maddenin kimyasal özelliklerini koruyan en küçük parçacığıdır. Farklı maddelerin molekülleri farklı kütleye, boyuta, bileşime ve kimyasal özelliklere sahiptir. 2. Moleküller atomlardan oluşur. Atom, bir maddenin, kimyasal özelliklerini koruyan, kimyasal bir elementin en küçük parçacığıdır. Kimyasal element ayrı bir atom türüdür. Bir elementin kimyasal özellikleri atomlarının yapısına göre belirlenir. Tüm kimyasal elementler metallere ve metal olmayanlara ayrılır. 3. Molekülleri bir elementin atomlarından oluşan maddelere basit denir (H 2 ; O 2). Molekülleri farklı elementlerin atomlarından oluşan maddelere kompleks (HCl) denir. Allotropik değişiklikler, farklı basit maddelerin bir element tarafından oluşturulduğu değişikliklerdir. Allotropi, bir element tarafından farklı basit maddelerin oluşmasıdır. Allotropinin nedeni: a) farklı sayıda atom (O2 ve O3); b) çeşitli modifikasyonlara sahip kristallerin oluşumu (elmas ve grafit); 4. Moleküller ve atomlar sürekli hareket halindedir. Hareketin hızı, maddenin toplanma durumuna bağlıdır. Kimyasal reaksiyonlar atomların ve moleküllerin hareketinin kimyasal şeklidir. Kimyasal reaksiyonlar sonucunda bazı maddelerin molekülleri başka maddelerin moleküllerine dönüşür. Bir maddenin önemli bir özelliği kütledir. Soru No.2
“Atom kütlesi” ve “bağıl kütle” kavramları arasındaki benzerlikler ve farklılıklar nelerdir? 1. Mutlak atom kütlesi, gram (g) veya kilogram (kg) cinsinden ifade edilen bir gramın kütlesidir. m a () =1,67*10 -24 g Bu tür sayıların kullanılması sakıncalı olduğundan bağıl atom kütleleri kullanılır. 2. Bağıl atom kütlesi, belirli bir atomun kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir. Bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sine atomik kütle birimi (a.u.m.) denir. 1 gün önce = m a (C)/12 =(1,99*10 -23)/12 g = 1,66*10 -24 g a r () = m a (H)/1 a.u.m = (1,67*10 -27 / 1,66*10 -24) = 1 Bağıl atom kütlesi, mutlak kütlenin aksine, bir ölçü birimine sahip değildir. Soru No.3 "Köstebek" ve "Avogadro sabiti" kavramlarını birbirine bağlamak mümkün müdür? Bir mol, 6,02 * 10 23 parçacık (molekül veya atom) içeren madde miktarıdır. 6,02 * 10 23 mol-1 değerine Avogadro sabiti adı verilir ve Na ile gösterilir n = N/Na, burada N - madde miktarı; N atom veya molekül sayısıdır. 4. Soru Her biri 10 g ağırlığındaki klor ve nitrojendeki atom sayısını karşılaştırın, bu durumda atom sayısı kaç kat daha fazladır?
5. Soru Ortalama kükürt atomu kütlesi 5,31 * 10-26 kg'dır. Kükürt elementinin bağıl atom kütlesini hesaplayın. Karbon atomunun kütlesi – 12, 1.993 * 10-26 kg'a eşittir.
6. Soru 6,6 g ağırlığındaki bir madde numunesi 9,03*1022 molekül içerir. Bu maddenin moleküler kütlesini belirleyin. 7. Soru Periyodik yasanın ilk ve modern formülasyonunu verin. Farklılıklarının nedeni nedir? İlk formülasyon: basit cisimlerin karakteristiği ve element bileşiklerinin şekilleri ve özellikleri periyodik olarak elementlerin atomik kütlelerinin büyüklüğüne bağlıdır. Modern formülasyon: Basit maddelerin özellikleri, element bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak atom çekirdeğinin yükünün büyüklüğüne (atom numarası) bağlıdır. Periyodik tabloda tüm elementler artan atom kütlelerine göre sıralanmamıştır; açıklayamadığı istisnalar vardır. Sebebin atomun yapısının karmaşıklığında yattığını öngördü. İzotopların keşfi ve incelenmesi, bir elementin tüm izotoplarının kimyasal özelliklerinin aynı olduğunu gösterdi; bu, bir elementin kimyasal özelliklerinin atom kütlesine değil çekirdeğin yüküne bağlı olduğu anlamına gelir. 8. Soru Alüminyum ve skandiyumun elektronik konfigürasyonlarını hayal edin. Neden “Periyodik Tablo”da aynı gruba yerleştirildiklerini açıklayın. Neden farklı alt gruplara yerleştirilmişler? Bunlar elektronik analoglar mı? aL ve Se'nin her birinin üç değerlik elektronu vardır, dolayısıyla aynı gruptadırlar. aL, p-elementlerini ve Se, d-elementlerini ifade eder, dolayısıyla farklı alt gruplarda bulunurlar ve elektronik analoglar değildirler. 9. Soru Aşağıda verilen elektronik konfigürasyonlardan mümkün olmayanları belirtiniz ve uygulanmasının imkansız olmasının nedenini açıklayınız. 1р 3; 3p 6; 3S2; 2S2; 2d 5; 5d2; 2p4; 3p 7 10. Soru Element izotop sembolü. Öğenin adını belirtin; nötron ve proton sayısı; Bir atomun elektron kabuğundaki elektron sayısı. Atom numarası 92 ve bağıl kütlesi 238 olan bu element uranyumdur. Proton sayısı 92'dir ve nötron sayısı, bağıl atom kütlesi ile atom numarası arasındaki farka göre belirlenir; 238 – 92 = 146'ya eşittir. e numarası elemanın seri numarasına göre belirlenir ve 92'ye eşittir. 11. Soru Bazı elementlerin atomunun çekirdeği 16 nötron içerir ve elektron kabuğu 15 elektron içerir. Bu atomun izotop olduğu elementi adlandırın. Bu kimyasal elementin sembolünü veriniz ve nükleer yükü ve kütle numarasını belirtiniz. Fosfor (P), 15 elektron içeren bir elementtir. Bir atomun kütlesi proton ve nötronların kütlelerinin toplamı ile belirlenir. Atomun çekirdeğinde 16 nötron ve 15 proton bulunduğundan kütle numarası 31'dir. Bu da şu şekilde yazılabilir: KULLANILMIŞ KİTAPLAR Ahmetov N.S. Genel ve inorganik kimya. Pilipenko. Temel kimya el kitabı. Khomchenko I.G. Genel Kimya  | ||||||