Berapa massa absolut belerang? Massa atom dan molekul relatif

1. Isilah bagian yang kosong pada kalimat.

Massa atom mutlak menunjukkan massa satu dua belas bagian 1/12 massa satu molekul isotop karbon 12 6 C diukur dalam satuan berikut: g, gk, mg, yaitu.

Massa atom relatif menunjukkan berapa kali massa suatu zat suatu unsur lebih besar dari massa atom hidrogen; tidak mempunyai satuan ukuran.

2. Dengan menggunakan notasi, tuliskan nilai yang dibulatkan menjadi bilangan bulat:

a) massa atom relatif oksigen - 16:
b) massa atom relatif natrium - 23;
c) massa atom relatif tembaga - 64.

3. Nama unsur kimia yang diberikan : merkuri, fosfor, hidrogen, belerang, karbon, oksigen, kalium, nitrogen. Tuliskan simbol-simbol unsur ke dalam sel yang kosong sehingga diperoleh baris yang massa atom relatifnya bertambah.

4. Garis bawahi pernyataan yang benar.

a) Massa sepuluh atom oksigen sama dengan massa dua atom brom;
b) Massa lima atom karbon lebih besar dari massa tiga atom belerang;
c) Massa tujuh atom oksigen lebih kecil dari massa lima atom magnesium.

5. Isi diagramnya.

6. Hitung massa molekul relatif suatu zat berdasarkan rumusnya:

a) Tuan (N 2) = 2*14=28
b) Tuan (CH 4) = 12+4*1=16
c) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH 4 Cl) = 12+41+35,5=53,5
e) Tuan (H 3 PO 4) = 3*1+31+16*4=98

7. Di depan Anda ada sebuah piramida, yang “batu pembangunnya” adalah rumus senyawa kimia. Temukan jalur dari puncak piramida ke dasarnya sedemikian rupa sehingga jumlah massa molekul relatif senyawa tersebut minimal. Saat memilih setiap “batu” berikutnya, Anda perlu memperhitungkan bahwa Anda hanya dapat memilih salah satu yang berbatasan langsung dengan yang sebelumnya.

Sebagai tanggapan, tuliskan rumus zat yang berada di jalur kemenangan.

Menjawab: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S

8. Asam sitrat tidak hanya ditemukan pada lemon, tetapi juga pada apel mentah, kismis, ceri, dll. Asam sitrat digunakan dalam memasak dan rumah tangga (misalnya, untuk menghilangkan noda karat pada kain). Molekul zat ini terdiri dari 6 atom karbon, 8 atom hidrogen, 7 atom oksigen.

C 6 H 8 O 7

Periksa pernyataan yang benar:

a) berat molekul relatif zat ini adalah 185;
b) berat molekul relatif zat ini adalah 29;
c) berat molekul relatif zat ini adalah 192.

Fenomena kimia. Zat

  1. Manakah dari tanda-tanda berikut yang mencirikan fenomena kimia: a) perubahan warna; b) perubahan keadaan agregasi; c) perubahan bentuk; d) pembentukan sedimen?
  2. Apakah fenomena kimia terjadi selama proses berikut: a) pencairan es; b) penyulingan air; c) karat pada besi; d) pemisahan campuran dengan penyaringan; d) makanan busuk?
  3. Manakah zat berikut yang sederhana dan mana yang kompleks: a) karbon dioksida; b) garam; c) tembaga; d) hidrogen; e) aluminium; e) marmer? Apa perbedaan antara kelompok zat tersebut?
  4. Ketika zat kompleks yang tidak diketahui terbakar dalam oksigen, karbon dioksida dan air terbentuk. Unsur kimia apa yang mungkin terdapat dalam zat kompleks ini? Yang mana yang diperlukan? Jelaskan jawabanmu.

Massa atom dan molekul relatif. Keteguhan komposisi materi

  1. Massa rata-rata atom belerang adalah 5,31 ∙ 10 -26 kg. Hitung massa atom relatif unsur belerang jika massa atom karbon 1,993 ∙ 10 -26 kg.
  2. Hitung berat molekul relatif zat kompleks berikut: a) magnesium klorida MgCl 2 ; b) asam sulfat H 2 SO 4; c) kalsium hidroksida Ca(OH) 2; d) aluminium oksida Al 2 O 3; e) asam borat H 3 BO 3; e) tembaga (II) sulfat CuSO 4 .
  3. Magnesium dan belerang bergabung dengan perbandingan massa 3:4. Tentukan massa magnesium yang akan bereaksi dengan 20 g belerang.
  4. 21 g besi dan 19 g belerang dicampur dan campuran dipanaskan. Mengingat besi dan belerang bereaksi dengan perbandingan massa 7:4, tentukan zat mana yang tidak bereaksi. Hitung massa zat yang tidak bereaksi.

Rumus kimia dan perhitungan yang menggunakannya

  1. Hitung berapa perbandingan massa natrium dan oksigen yang bergabung dalam senyawa Na 2 O.
  2. Komposisi kimianya meliputi kalsium (fraksi massa 29,4%), belerang (23,5%) dan oksigen (47,1%). Tentukan rumus senyawa tersebut.
  3. Hitung perbandingan massa kalsium, karbon dan oksigen yang terdapat dalam senyawa CaCO 3.
  4. Bijih tembaga mengandung mineral kalkopirit CuFeS 2 dan pengotor lainnya, yang komposisinya tidak termasuk tembaga. Fraksi massa kalkopirit dalam bijih adalah 5%. Hitung fraksi massa tembaga dalam bijih ini.

Valensi

  1. Tentukan valensi unsur-unsur dalam senyawa berikut: a) NH 3 ; b) JADI 3; c) CO2; d) H 2 Se; e) P 2 O 3.
  2. Tuliskan rumus senyawa oksigen (oksida) dari unsur-unsur berikut: a) berilium (II); b) silikon (IV); c) kalium (I); d) arsenik (V).
  3. Tuliskan rumus senyawa mangan dan oksigen yang mangannya di-, tri-, tetra- dan heptavalen.
  4. Gambarkan rumus tembaga (I) klorida dan tembaga (II) klorida, dengan memperhatikan bahwa klorin dalam senyawa dengan logam bersifat monovalen.

Persamaan kimia. Jenis reaksi

  1. Skema reaksi CuCl 2 + KOH → Cu(OH) 2 + KCl sesuai dengan reaksi pertukaran. Susunlah koefisien-koefisien pada diagram ini.
  2. Selesaikan skema reaksi dan buatlah persamaan: a) Li + ... → Li 2 O; b) Al + O 2 → ...; c) Na + S → ... ; d) C + ... → CCl 4.
  3. Berikan dua contoh setiap jenis reaksi: dekomposisi, kombinasi, dan substitusi. Tuliskan persamaan reaksi-reaksi ini.
  4. Tuliskan persamaan reaksi antara aluminium dan zat berikut: a) klorin; b) oksigen; c) belerang (divalen); d) yodium (monovalen).

Jumlah zat. mol. Masa molar

  1. Hitung jumlah magnesium dalam sampel logam yang beratnya 6 g.
  2. Berapa massa campuran yang terdiri dari 10 mol gas hidrogen dan 5 mol oksigen?
  3. Hitung jumlah zat yang terkandung dalam 100 g zat berikut: a) litium fluorida LiF; b) silikon oksida (IV) SiO 2; c) hidrogen bromida HBr; d) asam sulfat H 2 SO 4.
  4. Tentukan massa sampel sulfur(IV) oksida yang mengandung jumlah molekul yang sama dengan jumlah atom dalam 1,4 g besi.

Perhitungan menggunakan persamaan kimia

  1. Interaksi hidrogen dan oksigen menghasilkan 450 g air. Berapa massa gas yang bereaksi?
  2. Ketika batu kapur (kalsium karbonat) dikalsinasi dengan CaCO 3, kalsium oksida dan karbon dioksida terbentuk. Berapa massa batu kapur yang harus diambil untuk memperoleh 7 kg kalsium oksida?
  3. Ketika 13,44 g besi direaksikan dengan klor, salah satu besi klorida seberat 39 g terbentuk.Tentukan valensi besi pada klorida yang dihasilkan dan tuliskan rumus senyawanya.
  4. Aluminium seberat 10,8 g dilebur dengan massa abu-abu 22,4 g Hitung jumlah aluminium sulfida Al 2 S 3 yang terbentuk dari reaksi tersebut.

DEFINISI

Sulfur- elemen keenam belas dari Tabel Periodik. Penunjukan - S dari bahasa Latin "belerang". Bertempat di periode ketiga, grup VIA. Mengacu pada non-logam. Muatan inti adalah 16.

Belerang terdapat di alam baik dalam keadaan bebas (belerang asli) maupun dalam berbagai senyawa. Senyawa belerang dengan berbagai logam sangat umum terjadi. Banyak di antaranya merupakan bijih berharga (misalnya, kilap timbal PbS, zinc blende ZnS, kilap tembaga Cu 2 S) dan berfungsi sebagai sumber logam non-besi.

Di antara senyawa belerang, sulfat juga umum ditemukan di alam, terutama kalsium dan magnesium, dan terakhir, senyawa belerang banyak ditemukan pada organisme tumbuhan dan hewan.

Massa atom dan molekul belerang

Massa molekul relatif suatu zat (Mr) adalah angka yang menunjukkan berapa kali massa suatu molekul lebih besar dari 1/12 massa atom karbon, dan massa atom relatif suatu unsur(A r) - berapa kali massa rata-rata atom suatu unsur kimia lebih besar dari 1/12 massa atom karbon.

Nilai massa atom dan molekul belerang adalah sama; mereka sama dengan 32.059.

Modifikasi alotropi dan alotropik belerang

Belerang ada dalam bentuk dua modifikasi alotropik - ortorombik dan monoklinik.

Pada tekanan normal, belerang membentuk kristal kuning rapuh yang meleleh pada suhu 112,8 o C; massa jenisnya adalah 2,07 g/cm3. Ini tidak larut dalam air, tetapi cukup larut dalam karbon disulfida, benzena dan beberapa cairan lainnya. Ketika cairan ini menguap, belerang dilepaskan dari larutan dalam bentuk kristal kuning sistem ortorombik, berbentuk segi delapan, yang biasanya sebagian sudut atau tepinya terpotong (Gbr. 1). Modifikasi belerang ini disebut belah ketupat.

Beras. 1. Modifikasi alotropik belerang.

Kristal dengan bentuk berbeda diperoleh jika lelehan belerang didinginkan secara perlahan dan, ketika sebagian mengeras, cairan yang belum sempat mengeras dikeringkan. Dalam kondisi ini, dinding pembuluh ditutupi dari dalam dengan kristal sistem monoklinik berbentuk jarum panjang berwarna kuning tua. Modifikasi belerang ini disebut monoklinik. Ia mempunyai massa jenis 1,96 g/cm3, meleleh pada suhu 119,3 o C dan hanya stabil pada suhu di atas 96 o C.

Isotop belerang

Diketahui bahwa di alam belerang dapat ditemukan dalam bentuk empat isotop stabil 32 S, 33 S, 34 S dan 36 S. Nomor massanya masing-masing adalah 32, 33, 34 dan 36. Inti atom isotop belerang 32 S mengandung enam belas proton dan enam belas neutron, dan isotop 33 S, 34 S dan 36 S mengandung jumlah proton yang sama, masing-masing tujuh belas, delapan belas dan dua puluh neutron.

Ada isotop belerang buatan dengan nomor massa 26 hingga 49, di antaranya yang paling stabil adalah 35 S dengan waktu paruh 87 hari.

Ion belerang

Tingkat energi terluar atom belerang memiliki enam elektron, yang merupakan elektron valensi:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Akibat interaksi kimia, belerang dapat kehilangan elektron valensinya, yaitu menjadi donornya, dan berubah menjadi ion bermuatan positif atau menerima elektron dari atom lain, mis. menjadi akseptornya dan berubah menjadi ion bermuatan negatif:

S 0 -6e → S 6+ ;

S 0 -4e → S 4+ ;

S 0 -4e → S 2+ ;

Jadi +2e → S 2- .

Molekul dan atom belerang

Molekul belerang bersifat monoatomik - S. Berikut beberapa sifat yang menjadi ciri atom dan molekul belerang:

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan Berapa massa belerang yang diperlukan untuk memperoleh aluminium sulfida Al 2 S 3 dengan berat 30 g? Dalam kondisi apa sulfida ini dapat diperoleh dari zat sederhana?
Larutan Mari kita tulis persamaan reaksi produksi belerang sulfida:

2Al + 3S = Al 2 S 3.

Mari kita hitung jumlah zat aluminium sulfida (massa molar - 150 g/mol):

n(Al 2 S 3) = m(Al 2 S 3) / M(Al 2 S 3);

n(Al 2 S 3) = 30/150 = 0,2 mol.

Berdasarkan persamaan reaksi n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3, artinya:

n(S) = 3 × n(Al 2 S 3);

n(S) = 3 × 0,2 = 0,6 mol.

Maka massa belerang akan sama (massa molar - 32 g/mol):

m(S) = n(S) × M(S);

Massa atom relatif (A r) - besaran tak berdimensi sama dengan perbandingan massa rata-rata atom suatu unsur (dengan mempertimbangkan persentase isotop di alam) dengan 1/12 massa atom 12 C.

Massa atom absolut rata-rata (M) sama dengan massa atom relatif dikalikan amu.

Ar(Mg) = 24,312

m(Mg) = 24,312 1,66057 10 -24 = 4,037 10 -23 gram

Berat molekul relatif (Tn) - besaran tak berdimensi yang menunjukkan berapa kali massa molekul suatu zat lebih besar dari 1/12 massa atom karbon 12 C.

M g = mg / (1/12 m a (12 C))

Tn - massa molekul suatu zat;

m a (12 C) - massa atom karbon 12C.

M g = S A g (e). Massa molekul relatif suatu zat sama dengan jumlah massa atom relatif semua unsur, dengan memperhitungkan indeksnya.

Contoh.

M g (B 2 O 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70

M g (KAl(SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) =
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

Massa molekul mutlak sama dengan massa molekul relatif dikalikan dengan sma. Jumlah atom dan molekul dalam sampel zat biasa sangat besar, oleh karena itu, ketika mengkarakterisasi jumlah suatu zat, digunakan satuan pengukuran khusus - mol.

Jumlah zat, mol . Berarti sejumlah elemen struktur tertentu (molekul, atom, ion). DitunjukN , diukur dalam mol. Satu mol adalah jumlah suatu zat yang mengandung partikel sebanyak jumlah atom dalam 12 g karbon.

nomor Avogadro (N A ). Jumlah partikel dalam 1 mol suatu zat adalah sama dan sama dengan 6,02 · 10 23. (Konstanta Avogadro berdimensi - mol -1).

Contoh.

Berapa banyak molekul yang ada dalam 6,4 g belerang?

Berat molekul belerang adalah 32 g/mol. Kita menentukan jumlah g/mol zat dalam 6,4 g belerang:

N ( s) = m(s)/M(s ) = 6,4 gram / 32 gram/mol = 0,2 mol

Mari kita tentukan jumlah unit struktural (molekul) menggunakan konstanta Avogadro N A

N(s) = N (S)N A = 0,2 6,02 10 23 = 1,2 10 23

Masa molar menunjukkan massa 1 mol suatu zat (dilambangkanM).

M = m / N

Massa molar suatu zat sama dengan perbandingan massa suatu zat dengan jumlah zat yang bersangkutan.

Massa molar suatu zat secara numerik sama dengan massa molekul relatifnya, namun besaran pertama berdimensi g/mol, dan besaran kedua tidak berdimensi.

M = N A m (1 molekul) = N A M g 1 sma = (NA 1 sma) M g = M g

Artinya jika massa suatu molekul tertentu, misalnya 80 sma. ( JADI 3 ), maka massa satu mol molekul sama dengan 80 g Konstanta Avogadro adalah koefisien proporsionalitas yang memastikan transisi dari hubungan molekul ke hubungan molar. Semua pernyataan mengenai molekul tetap berlaku untuk mol (dengan penggantian, jika perlu, amu dengan g). Misalnya, persamaan reaksi: 2 Na + Cl 2 2 NaCl , berarti dua atom natrium bereaksi dengan satu molekul klor atau, sama saja, dua mol natrium bereaksi dengan satu mol klor.

Navigasi

  • Karakteristik kuantitatif suatu zat
  • Memecahkan masalah gabungan berdasarkan karakteristik kuantitatif suatu zat
  • Penyelesaian masalah. Hukum kekekalan komposisi zat. Perhitungan menggunakan konsep “massa molar” dan “jumlah kimia” suatu zat
  • Menyelesaikan masalah perhitungan berdasarkan sifat kuantitatif materi dan hukum stoikiometri
  • Memecahkan masalah perhitungan berdasarkan hukum wujud gas

Sebutkan ketentuan pokok pengajaran atom-molekul.

1. Zat terdiri dari molekul. Molekul adalah partikel terkecil suatu zat yang mempertahankan sifat kimianya. Molekul zat yang berbeda memiliki massa, ukuran, komposisi, dan sifat kimia yang berbeda.

2. Molekul tersusun dari atom-atom. Atom adalah partikel terkecil suatu zat, suatu unsur kimia, yang mempertahankan sifat kimianya. Unsur kimia adalah jenis atom yang terpisah. Sifat kimia suatu unsur ditentukan oleh struktur atomnya. Semua unsur kimia dibedakan menjadi logam dan nonlogam.

3. Zat yang molekulnya terdiri dari atom-atom suatu unsur disebut sederhana (H 2 ; O 2). Zat yang molekulnya terdiri dari atom-atom unsur yang berbeda disebut kompleks (HCl). Perubahan alotropik adalah perubahan dimana zat sederhana yang berbeda dibentuk oleh satu unsur. Alotropi adalah pembentukan zat sederhana yang berbeda oleh satu unsur.

Alasan alotropi:

a) perbedaan jumlah atom (O 2 dan O 3);

b) pembentukan kristal berbagai modifikasi (berlian dan grafit);

4. Molekul dan atom bergerak terus menerus. Kecepatan gerak bergantung pada keadaan agregasi zat. Reaksi kimia adalah bentuk kimia pergerakan atom dan molekul.

Akibat reaksi kimia, molekul suatu zat diubah menjadi molekul zat lain. Ciri penting suatu zat adalah massa.

Pertanyaan No.2

Apa persamaan dan perbedaan konsep “massa atom” dan “massa relatif”?

1. Massa atom mutlak adalah massa satu gram, dinyatakan dalam gram (g) atau kilogram (kg)

m a () =1,67*10 -24 gram

Tidak nyaman menggunakan angka seperti itu, jadi yang digunakan adalah massa atom relatif.

2. Massa atom relatif menunjukkan berapa kali massa suatu atom lebih besar dari 1/12 massa atom karbon.

1/12 massa atom karbon disebut satuan massa atom (a.u.m.)

1 amu = m a (C)/12 =(1,99*10 -23)/12 gram = 1,66*10 -24 gram

a r () = m a (H)/1 a.u.m = (1,67*10 -27 / 1,66*10 -24) = 1

Massa atom relatif, tidak seperti massa absolut, tidak memiliki satuan ukuran.

Pertanyaan No.3

Mungkinkah menghubungkan konsep “mol” dan “konstanta Avogadro”?

Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung 6,02 * 10 23 partikel (molekul atau atom).

Nilai 6,02 * 10 23 mol-1 disebut konstanta Avogadro yang dilambangkan dengan Na

n = T/Na, dimana

N – jumlah zat;

N adalah jumlah atom atau molekul.

Pertanyaan No.4

Bandingkan jumlah atom yang terkandung dalam klor dan nitrogen dengan berat masing-masing 10 g.Dalam hal apa dan berapa kali jumlah atomnya lebih banyak?

Diberikan:

m(Cl 2)= 10 gram

m(N 2) = 10 gram

___________

N Cl2 – ? T N – ?

Larutan

M(Cl 2) = 35,5 *2 = 71 g/mol

N (Cl 2) = m(Cl 2)/ M(Cl 2) = 10 g/71 g/mol = = 0,14 mol

N (Cl 2) = n (Cl 2) * Na = 0,14 mol

6,02*10 -23 1/mol

M(N 2) =14*2 = 28 g/mol

N (N 2) = m(N 2)/ M(Cl 2) = 10 g/28 g/mol = 0,36 mol

N(N2) = n (N2) * Na = 0,36 mol * 6,02 * 10 23 1/mol = 2,17 * 10 23

Tidak(N2)/
N (Cl2) =(2,17*10 23) /0,843*10 23 =2,57

Jawaban: N (N2) > N (Cl2) 2,57 kali

Pertanyaan No.5

Massa rata-rata atom belerang adalah 5,31*10-26 kg. Hitung massa atom relatif unsur belerang. Massa atom karbon – 12 sama dengan 1,993 * 10 -26 kg.

Diberikan:

m a (S)= 5,31*10 -26 kg

m a (C) = 1,993*10 -26kg

___________

ar(s) – ?

Larutan

1 sma = ma (C) /12 = (1,993*10 -26 kg) = 1,66*10-27 kg

ar (s) = m a (S)/1 sma. = 5,31*10-26kg=32

Jawaban: ar(s) = 32.

Pertanyaan No.6

Sampel suatu zat dengan berat 6,6 g mengandung 9,03*10 22 molekul. Tentukan massa molekul zat ini.

Pertanyaan No.7

Berikan rumusan awal dan modern dari hukum periodik. Apa alasan perbedaan mereka?

Rumusan awal: ciri-ciri benda sederhana, dan bentuk serta sifat senyawa unsur secara periodik bergantung pada besarnya massa atom unsur.

Rumusan modern: sifat-sifat zat sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada besarnya muatan inti atom (nomor atom).

Dalam tabel periodik, tidak semua unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom; ada pengecualian yang tidak dapat dia jelaskan. Ia meramalkan bahwa alasannya terletak pada kompleksitas struktur atom. Penemuan dan kajian isotop menunjukkan bahwa sifat kimia semua isotop suatu unsur adalah sama, artinya sifat kimia suatu unsur tidak bergantung pada massa atom, tetapi pada muatan inti.

Pertanyaan No.8

Bayangkan konfigurasi elektronik aluminium dan skandium. Jelaskan mengapa mereka ditempatkan dalam kelompok yang sama pada “Tabel Periodik?” Mengapa mereka ditempatkan dalam subkelompok yang berbeda? Apakah itu analog elektronik?

aL dan Se masing-masing mempunyai tiga elektron valensi, sehingga berada dalam satu golongan.

aL mengacu pada elemen p, dan Se mengacu pada elemen d, sehingga terletak di subkelompok yang berbeda dan bukan analog elektronik.

Soal No.9

Di antara konfigurasi elektronik yang diberikan di bawah ini, tunjukkan yang tidak mungkin dan jelaskan alasan ketidakmungkinan penerapannya

1p 3; 3p 6; 3S 2 ; 2S 2 ; 2d 5 ; 5d 2 ; 2p 4 ; 3p 7

Pertanyaan No.10

Simbol isotop unsur. Tentukan nama elemen; jumlah neutron dan proton; jumlah elektron pada kulit elektron suatu atom.

Unsur dengan nomor atom 92 dan massa relatif 238 ini adalah uranium.

Jumlah proton adalah 92, dan jumlah neutron ditentukan oleh selisih massa atom relatif dan nomor atom, yaitu 238 – 92 = 146. Nomor e ditentukan oleh nomor seri elemen dan sama dengan 92.

Pertanyaan No.11

Inti atom suatu unsur mengandung 16 neutron, dan kulit elektron mengandung 15 elektron. Sebutkan unsur yang atomnya merupakan isotop. Berikan lambang unsur kimia tersebut dan sebutkan muatan inti dan nomor massanya.

Fosfor (P) merupakan unsur yang mengandung 15 elektron.

Massa suatu atom ditentukan oleh jumlah massa proton dan neutron.

Karena inti atom mengandung 16 neutron dan 15 proton, maka nomor massanya adalah 31. Dan dapat dituliskan dalam bentuk berikut:

BUKU BEKAS

    Akhmetov N.S. Kimia umum dan anorganik.

    Pilipenko. Buku Pegangan Kimia Dasar.

    Khomchenko I.G. kimia umum

    ARTIKEL TERKAIT

    Dandan. Perawatan kulit dan rambut. Manikur