Web sitesi web sitesinde kimyada Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için ipuçları
Kimyada Birleşik Devlet Sınavı (ve Birleşik Devlet Sınavı) yetkin bir şekilde nasıl geçilir? Yalnızca 2 ayınız varsa ve henüz hazır değilseniz? Ve kimyayla arkadaş olmayın...
Kimyada Birleşik Devlet Sınavında bulunan temel ilkeleri, kalıpları ve teoriyi geçerek her konu ve görev için cevapları olan testler sunar. Testlerimiz kimyada Birleşik Devlet Sınavında karşılaşılan çoğu sorunun yanıtını bulmanızı sağlar ve testlerimiz materyali pekiştirmenize, zayıf noktaları bulmanıza ve materyal üzerinde çalışmanıza olanak tanır.
İhtiyacınız olan tek şey internet, kırtasiye, zaman ve bir web sitesi. Formüller/çözümler/notlar için ayrı bir deftere ve önemsiz bileşik adlarından oluşan bir sözlüğe sahip olmak en iyisidir.
- En başından itibaren mevcut seviyenizi ve ihtiyacınız olan puan sayısını değerlendirmeniz gerekiyor, bunun için üzerinden geçmeye değer. Her şey çok kötüyse ve mükemmel performansa ihtiyacınız varsa, tebrikler, şimdi bile her şey kaybolmamış demektir. Bir öğretmenin yardımı olmadan başarılı bir şekilde geçmek için kendinizi eğitebilirsiniz.
Almak istediğiniz minimum puan sayısına karar verin; bu, ihtiyacınız olan puanı almak için kaç görevi doğru bir şekilde çözmeniz gerektiğini anlamanızı sağlayacaktır.
Doğal olarak her şeyin bu kadar yolunda gitmeyebileceğini göz önünde bulundurun ve mümkün olduğu kadar çok sorunu, hatta daha iyisi hepsini çözebilirsiniz. Kendiniz için belirlediğiniz minimum değere ideal olarak karar vermelisiniz. - Şimdi pratik kısma geçelim; çözüm için eğitim.
En etkili yol şudur. Yalnızca ilgilendiğiniz sınavı seçin ve ilgili testi çözün. Yaklaşık 20 çözülmüş görev, her türlü sorunu çözeceğinizi garanti eder. Başından sonuna kadar gördüğünüz her görevi nasıl çözeceğinizi bildiğinizi hissetmeye başladığınız anda bir sonraki göreve geçin. Bir görevi nasıl çözeceğinizi bilmiyorsanız web sitemizdeki aramayı kullanın. Web sitemizde neredeyse her zaman bir çözüm vardır, aksi takdirde sol alt köşedeki simgeye tıklayarak öğretmene yazmanız yeterlidir - ücretsizdir. - Aynı zamanda üçüncü noktayı web sitemizden başlayarak herkes için tekrarlıyoruz.
- İlk bölüm size en azından ortalama düzeyde verildiğinde karar vermeye başlıyorsunuz. Görevlerden biri zorsa ve onu tamamlarken bir hata yaptıysanız, bu görevdeki testlere veya testlerle ilgili konuya geri dönün.
- Bölüm 2: Eğer bir eğitmeniniz varsa, bu bölümü onunla birlikte çalışmaya odaklanın. (Geri kalan kısmın en az %70’ini çözebilmeniz şartıyla). 2. bölüme başladıysanız, %100 sorunsuz bir şekilde geçer not almalısınız. Eğer bu olmazsa şimdilik ilk kısımda kalmak daha doğru. 2. bölüme hazır olduğunuzda, yalnızca 2. bölümün çözümlerini yazacağınız ayrı bir not defteri almanızı öneririz. Başarının anahtarı, tıpkı 1. bölümde olduğu gibi, mümkün olduğu kadar çok görevi çözmektir.
Birleşik Devlet Sınavı 2017 Kimya Tipik test görevleri Medvedev
M.: 2017. - 120 s.
Kimyadaki tipik test görevleri, 2017'deki Birleşik Devlet Sınavının tüm özellikleri ve gereksinimleri dikkate alınarak derlenen 10 farklı görev seti içerir. Kılavuzun amacı okuyuculara kimyada 2017 KIM'in yapısı ve içeriği, görevlerin zorluk derecesi hakkında bilgi sağlamaktır. Koleksiyon, tüm test seçeneklerinin yanıtlarını içerir ve seçeneklerden birinin tüm görevlerine çözümler sunar. Ayrıca Birleşik Devlet Sınavında cevapların ve çözümlerin kaydedilmesi için kullanılan form örnekleri verilmektedir. Görevlerin yazarı, Birleşik Devlet Sınavı için kontrol ölçüm materyallerinin geliştirilmesinde doğrudan yer alan önde gelen bir bilim insanı, öğretmen ve metodologdur. Kılavuz, öğretmenlerin öğrencileri kimya sınavına hazırlamasının yanı sıra lise öğrencileri ve mezunları için de öz hazırlık ve öz kontrol için tasarlanmıştır.
Biçim: pdf
Boyut: 1,5 MB
İzle, indir:Drive.google
İÇERİK
Önsöz 4
İşin yapılmasına ilişkin talimatlar 5
SEÇENEK 1 8
Bölüm 1 8
Bölüm 2, 15
SEÇENEK 2 17
Bölüm 1 17
Bölüm 2 24
SEÇENEK 3 26
Bölüm 1 26
Bölüm 2 33
SEÇENEK 4 35
Bölüm 1 35
Bölüm 2 41
SEÇENEK 5 43
Bölüm 1 43
Bölüm 2 49
SEÇENEK 6 51
Bölüm 1 51
Bölüm 2 57
SEÇENEK 7 59
Bölüm 1 59
Bölüm 2 65
SEÇENEK 8 67
Bölüm 1 67
Bölüm 2 73
SEÇENEK 9 75
Bölüm 1 75
Bölüm 2 81
SEÇENEK 10 83
Bölüm 1 83
Bölüm 2 89
CEVAPLAR VE ÇÖZÜMLER 91
Bölüm 1 91'deki görevlerin yanıtları
Bölüm 2'deki görevlere yönelik çözümler ve yanıtlar 93
Seçenek 10 99'daki problemleri çözme
Bölüm 1 99
Bölüm 2 113
Bu ders kitabı, hem bir lise dersi için final sınavı hem de bir üniversiteye giriş sınavı olan kimyada Birleşik Devlet Sınavına (USE) hazırlanmaya yönelik görevlerin bir derlemesidir. Kılavuzun yapısı, Kimyada Birleşik Devlet Sınavını geçme prosedürünün modern gerekliliklerini yansıtmaktadır; bu, yeni nihai sertifika formlarına ve üniversitelere kabul için daha iyi hazırlanmanıza olanak sağlayacaktır.
Kılavuz, biçim ve içerik olarak Birleşik Devlet Sınavının demo versiyonuna yakın olan ve normatif olarak devlet genel eğitim standardının Federal bileşeni tarafından belirlenen kimya dersinin içeriğinin ötesine geçmeyen 10 görev çeşidinden oluşmaktadır. . Kimya (03/05/2004 tarih ve 1089 sayılı Milli Eğitim Bakanlığı Emri).
Eğitim materyali içeriğinin görevlerdeki sunum düzeyi, kimya alanında ortaöğretim (tam) okul mezunlarının hazırlanmasına yönelik devlet standardının gereklilikleri ile ilişkilidir.
Birleşik Devlet Sınavının kontrol ölçüm materyalleri üç tür görevi kullanır:
- kısa cevaplı temel zorluk seviyesindeki görevler,
- kısa cevaplı, artan düzeyde karmaşıklığa sahip görevler,
- ayrıntılı bir cevapla yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip görevler.
Sınav kağıdının her versiyonu tek bir plana göre oluşturulmuştur. Çalışma toplam 34 görev içeren iki bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1, 20 temel düzey görev ve 9 ileri düzey görev dahil olmak üzere 29 kısa cevaplı soru içermektedir. Bölüm 2, ayrıntılı cevaplarla birlikte yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip 5 görev içerir (30-34 numaralı görevler).
Yüksek düzeyde karmaşıklık gerektiren görevlerde çözüm metni özel bir forma yazılır. Bu tür görevler, üniversiteye giriş sınavlarında kimya alanındaki yazılı çalışmaların büyük kısmını oluşturur.
Seride belirtilen elementlerin hangi atomlarının temel durumda bir eşleşmemiş elektron içerdiğini belirleyin.
Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın.
Cevap:
Cevap: 23
Açıklama:
Belirtilen kimyasal elementlerin her biri için elektronik formülü yazalım ve son elektronik seviyenin elektron-grafik formülünü gösterelim:
1) K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Hayır: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Seride belirtilen kimyasal elementlerden üç metal element seçin. Seçilen elemanları artan indirgeme özelliklerine göre düzenleyin.
Seçilen öğelerin numaralarını gerekli sırayla cevap alanına yazın.
Cevap: 352
Açıklama:
Periyodik tablonun ana alt gruplarında metaller, bor-astatin köşegeninin altında ve ikincil alt gruplarda bulunur. Dolayısıyla bu listedeki metaller Na, Al ve Mg'yi içerir.
Periyod boyunca sola ve alt grupta aşağıya doğru gidildiğinde elementlerin metalik ve dolayısıyla indirgeyici özellikleri artar.
Böylece yukarıda sıralanan metallerin metalik özellikleri Al, Mg, Na sırasına göre artar.
Seride belirtilen elementler arasından, oksijenle birleştirildiğinde +4 oksidasyon durumu sergileyen iki element seçin.
Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın.
Cevap: 14
Açıklama:
Sunulan listedeki elementlerin karmaşık maddelerdeki ana oksidasyon durumları:
Kükürt – “-2”, “+4” ve “+6”
Sodyum Na – “+1” (tekli)
Alüminyum Al – “+3” (tekli)
Silikon Si – “-4”, “+4”
Magnezyum Mg – “+2” (tekli)
Önerilen madde listesinden iyonik kimyasal bağın mevcut olduğu iki maddeyi seçin.
Cevap: 12
Açıklama:
Vakaların büyük çoğunluğunda, bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığı, yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metalin atomlarını ve metal olmayan bir atomun atomlarını içermesi gerçeğiyle belirlenebilir.
Bu kritere göre iyonik bağ türü KCl ve KNO3 bileşiklerinde meydana gelir.
Yukarıdaki özelliğe ek olarak, bir bileşiğin yapısal birimi bir amonyum katyonu (NH) içeriyorsa, bir bileşikte iyonik bir bağın varlığından söz edilebilir. 4 + ) veya organik analogları - alkilamonyum katyonları RNH 3 + , diyakilamonyum R 2NH2+ , denemekilamonyum R 3NH+ ve tetraalkilamonyum R 4N+ burada R bir hidrokarbon radikalidir. Örneğin iyonik bağ türü bileşikte meydana gelir (CH 3 ) 4 Katyon arasındaki NCl (CH 3) 4+ ve klorür iyonu Cl-.
Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıf/grup arasında bir benzerlik kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.
Cevap: 241
Açıklama:
N 2 O 3 metal olmayan bir oksittir. N2O, NO, SiO ve CO dışındaki tüm metal olmayan oksitler asidiktir.
Al 2 O 3, oksidasyon durumu +3 olan bir metal oksittir. +3, +4 oksidasyon durumundaki metal oksitlerin yanı sıra BeO, ZnO, SnO ve PbO amfoteriktir.
HClO 4 asitlerin tipik bir temsilcisidir, çünkü sulu bir çözeltide ayrışma üzerine katyonlardan yalnızca H + katyonları oluşur:
HClO4 = H + + ClO4 —
Önerilen madde listesinden, her biri çinkonun etkileşime girdiği iki maddeyi seçin.
1) nitrik asit (çözelti)
2) demir(II) hidroksit
3) magnezyum sülfat (çözelti)
4) sodyum hidroksit (çözelti)
5) alüminyum klorür (çözelti)
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 14
Açıklama:
1) Nitrik asit güçlü bir oksitleyici maddedir ve platin ve altın dışındaki tüm metallerle reaksiyona girer.
2) Demir hidroksit (II) çözünmeyen bir bazdır. Metaller çözünmeyen hidroksitlerle hiç reaksiyona girmez ve yalnızca üç metal çözünür (alkaliler) - Be, Zn, Al ile reaksiyona girer.
3) Magnezyum sülfat çinkodan daha aktif bir metalin tuzudur ve bu nedenle reaksiyon ilerlemez.
4) Sodyum hidroksit - alkali (çözünür metal hidroksit). Yalnızca Be, Zn, Al metal alkalilerle çalışır.
5) AlCl3 – çinkodan daha aktif bir metalin tuzu; reaksiyon imkansızdır.
Önerilen madde listesinden suyla reaksiyona giren iki oksit seçin.
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 14
Açıklama:
Oksitlerden yalnızca alkali ve alkali toprak metallerinin oksitleri ve ayrıca Si02 dışındaki tüm asidik oksitler suyla reaksiyona girer.
Bu nedenle 1. ve 4. cevap seçenekleri uygundur:
BaO + H20 = Ba(OH)2
S03 + H20 = H2S04
1) hidrojen bromür
3) sodyum nitrat
4) kükürt oksit(IV)
5) alüminyum klorür
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 52
Açıklama:
Bu maddeler arasında bulunan tuzlar yalnızca sodyum nitrat ve alüminyum klorürdür. Sodyum tuzları gibi tüm nitratlar çözünür ve bu nedenle sodyum nitrat prensip olarak hiçbir reaktifle çökelti oluşturamaz. Bu nedenle X tuzu yalnızca alüminyum klorür olabilir.
Kimyada Birleşik Devlet Sınavına girenler arasında yaygın bir hata, sulu bir çözeltide amonyağın reaksiyon nedeniyle zayıf bir baz - amonyum hidroksit oluşturduğunu anlamamaktır:
NH3 + H20<=>NH4OH
Bu bağlamda, sulu bir amonyak çözeltisi, çözünmeyen hidroksitler oluşturan metal tuzlarının çözeltileri ile karıştırıldığında bir çökelti verir:
3NH3 + 3H20 + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Belirli bir dönüşüm şemasında
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
X ve Y maddeleri:
Cevap: 35
Açıklama:
Bakır, aktivite serisinde hidrojenin sağında yer alan bir metaldir; asitlerle reaksiyona girmez (H 2 SO 4 (kons.) ve HNO 3 hariç). Dolayısıyla bakır (II) klorürün oluşumu bizim durumumuzda yalnızca klor ile reaksiyona girerek mümkündür:
Cu + Cl2 = CuCl2
İyodür iyonları (I -), iki değerlikli bakır iyonlarıyla aynı çözeltide bir arada bulunamaz çünkü onlar tarafından oksitlenir:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyondaki oksitleyici madde arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.
|
REAKSİYON DENKLEMİ A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 Ö = 3N 2 + 2H 2 Ö |
OKSİTLEYİCİ |
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 1433
Açıklama:
Bir reaksiyondaki oksitleyici madde, oksidasyon durumunu düşüren bir element içeren bir maddedir.
Bir maddenin formülü ile bu maddenin etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.
| MADDENİN FORMÜLÜ | REAKTİFLER |
| A) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH)2 2) HCl, LiOH, H2S04 (çözelti) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) 02, Br2, HNO3 |
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 1215
Açıklama:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ve Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – benzer etkileşimler. Bir tuz, başlangıç maddeleri çözünürse ve ürünler bir çökelti, gaz veya hafif ayrışan madde içeriyorsa, bir metal hidroksitle reaksiyona girer. Hem birinci hem de ikinci reaksiyonlar için her iki gereksinim de karşılanmıştır:
Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO3)2 + Mg - serbest metal, tuza dahil olandan daha aktifse, tuz bir metalle reaksiyona girer. Aktivite serisindeki magnezyum bakırın solunda yer alır, bu da onun daha büyük aktivitesini gösterir, bu nedenle reaksiyon ilerler:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH)3 – +3 oksidasyon durumundaki metal hidroksit. +3, +4 oksidasyon durumundaki metal hidroksitlerin yanı sıra Be(OH)2 ve Zn(OH)2 hidroksitleri istisna olarak amfoterik olarak sınıflandırılır.
Tanım gereği amfoterik hidroksitler, alkaliler ve hemen hemen tüm çözünür asitlerle reaksiyona girenlerdir. Bu nedenle 2. cevap seçeneğinin uygun olduğu sonucuna hemen varabiliriz:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20
Al(OH)3 + LiOH (çözelti) = Li veya Al(OH)3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO2 + 2H20
2Al(OH)3 + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 6H20
C) ZnCl2 + NaOH ve ZnCl2 + Ba(OH)2 – “tuz + metal hidroksit” tipinin etkileşimi. Açıklama A paragrafında verilmiştir.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Aşırı NaOH ve Ba(OH)2 ile şunu belirtmek gerekir:
ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br2, O2 güçlü oksitleyici maddelerdir. Reaksiyona girmeyen metaller yalnızca gümüş, platin ve altındır:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 güçlü oksitleyici özelliklere sahip bir asittir, çünkü hidrojen katyonlarıyla değil, asit oluşturucu bir element olan nitrojen N +5 ile oksitlenir. Platin ve altın dışındaki tüm metallerle reaksiyona girer:
4HNO3(kons.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
8HNO3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Homolog bir serinin genel formülü ile bu seriye ait bir maddenin adı arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 231
Açıklama:
Önerilen madde listesinden siklopentanın izomerleri olan iki maddeyi seçin.
1) 2-metilbütan
2) 1,2-dimetilsiklopropan
3) penten-2
4) hekzen-2
5) siklopenten
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 23
Açıklama:
Siklopentan, C5H10 moleküler formülüne sahiptir. Durumda listelenen maddelerin yapısal ve moleküler formüllerini yazalım.
| Madde Adı | Yapısal formül | Moleküler formül |
| siklopentan | C5H10 | |
| 2-metilbutan | C5H12 | |
| 1,2-dimetilsiklopropan | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| heksen-2 | C6H12 | |
| siklopenten | C 5 H 8 |
Önerilen madde listesinden, her biri bir potasyum permanganat çözeltisi ile reaksiyona giren iki madde seçin.
1) metilbenzen
2) sikloheksan
3) metilpropan
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 15
Açıklama:
Sulu bir potasyum permanganat çözeltisi ile reaksiyona giren hidrokarbonlar arasında yapısal formüllerinde C=C veya C≡C bağlarının yanı sıra benzenin homologlarını (benzenin kendisi hariç) içerenler bulunur.
Metilbenzen ve stiren bu şekilde uygundur.
Önerilen madde listesinden fenolün etkileşime girdiği iki maddeyi seçin.
1) hidroklorik asit
2) sodyum hidroksit
4) nitrik asit
5) sodyum sülfat
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 24
Açıklama:
Fenol, alkollerden daha belirgin olan zayıf asidik özelliklere sahiptir. Bu nedenle fenoller alkollerden farklı olarak alkalilerle reaksiyona girer:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H20
Fenol, molekülünde benzen halkasına doğrudan bağlı bir hidroksil grubu içerir. Hidroksi grubu birinci türden bir yönlendirici ajandır, yani orto ve para pozisyonlarındaki ikame reaksiyonlarını kolaylaştırır:
Önerilen madde listesinden hidrolize uğrayan iki maddeyi seçin.
1) glikoz
2) sakaroz
3) fruktoz
5) nişasta
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 25
Açıklama:
Listelenen maddelerin tümü karbonhidrattır. Karbonhidratlardan monosakkaritler hidrolize uğramazlar. Glikoz, fruktoz ve riboz monosakkaritler, sükroz bir disakkarit ve nişasta bir polisakkarittir. Bu nedenle yukarıdaki listedeki sakkaroz ve nişasta hidrolize tabidir.
Aşağıdaki madde dönüşüm şeması belirtilmiştir:
1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format
Belirtilen maddelerden hangilerinin X ve Y maddeleri olduğunu belirleyin.
2) etanal
4) kloroetan
5) asetilen
Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 31
Açıklama:
Başlangıç maddesinin adı ile esas olarak bu madde bromin ile reaksiyona girdiğinde oluşan ürün arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 2134
Açıklama:
İkincil karbon atomundaki ikame, birincil olandan daha büyük ölçüde meydana gelir. Dolayısıyla propan bromlamanın ana ürünü 1-bromopropan değil, 2-bromopropandır:
Sikloheksan, halka boyutu 4'ten fazla karbon atomuna sahip bir sikloalkandır. Halka büyüklüğü 4'ten fazla karbon atomuna sahip sikloalkanlar, halojenlerle etkileşime girdiğinde döngünün korunmasıyla bir ikame reaksiyonuna girer:
Minimum halka boyutuna sahip siklopropan ve siklobutan - sikloalkanlar, tercihen halka kopmasının eşlik ettiği ekleme reaksiyonlarına girer:
Üçüncül karbon atomundaki hidrojen atomlarının değiştirilmesi, ikincil ve birincil olanlardan daha büyük ölçüde gerçekleşir. Böylece izobütanın bromlanması esas olarak aşağıdaki şekilde ilerler:
Reaksiyon şeması ile bu reaksiyonun ürünü olan organik madde arasında bir yazışma oluşturun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 6134
Açıklama:
Aldehitlerin taze çökeltilmiş bakır hidroksit ile ısıtılması, aldehit grubunun bir karboksil grubuna oksidasyonuna yol açar:
Aldehitler ve ketonlar nikel, platin veya paladyum varlığında hidrojen ile alkollere indirgenir:
Birincil ve ikincil alkoller sıcak CuO ile sırasıyla aldehitlere ve ketonlara oksitlenir:
Konsantre sülfürik asit ısıtıldığında etanol ile reaksiyona girdiğinde iki farklı ürün oluşabilir. 140 °C'nin altındaki bir sıcaklığa ısıtıldığında ağırlıklı olarak dietil eter oluşumuyla moleküller arası dehidrasyon meydana gelir ve 140 °C'nin üzerine ısıtıldığında molekül içi dehidrasyon meydana gelir ve bu da etilen oluşumuyla sonuçlanır:
Önerilen madde listesinden termal ayrışma reaksiyonu redoks olan iki madde seçin.
1) alüminyum nitrat
2) potasyum bikarbonat
3) alüminyum hidroksit
4) amonyum karbonat
5) amonyum nitrat
Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.
Cevap: 15
Açıklama:
Redoks reaksiyonları, bir veya daha fazla kimyasal elementin oksidasyon durumunu değiştirdiği reaksiyonlardır.
Kesinlikle tüm nitratların ayrışma reaksiyonları redoks reaksiyonlarıdır. Mg'den Cu'ya kadar metal nitratlar metal oksit, nitrojen dioksit ve moleküler oksijene ayrışır:
Tüm metal bikarbonatlar, hafif bir ısıtmayla (60 o C) bile metal karbonata, karbondioksite ve suya ayrışır. Bu durumda oksidasyon durumlarında herhangi bir değişiklik meydana gelmez:
Çözünmeyen oksitler ısıtıldığında ayrışır. Reaksiyon redoks değildir çünkü Sonuç olarak tek bir kimyasal element oksidasyon durumunu değiştirmez:
Amonyum karbonat ısıtıldığında karbondioksit, su ve amonyağa ayrışır. Reaksiyon redoks değildir:
Amonyum nitrat nitrik oksit (I) ve suya ayrışır. Reaksiyon OVR ile ilgilidir:
Önerilen listeden nitrojenin hidrojenle reaksiyon oranında artışa yol açan iki dış etkiyi seçin.
1) sıcaklıkta azalma
2) sistemdeki basınçta artış
5) inhibitör kullanımı
Seçilen dış etkilerin sayısını cevap alanına yazın.
Cevap: 24
Açıklama:
1) sıcaklık düşüşü:
Sıcaklık düştükçe herhangi bir reaksiyonun hızı azalır
2) sistemdeki basınç artışı:
Basıncın arttırılması, en az bir gaz halindeki maddenin yer aldığı herhangi bir reaksiyonun hızını arttırır.
3) hidrojen konsantrasyonunda azalma
Konsantrasyonu azaltmak her zaman reaksiyon hızını azaltır
4) nitrojen konsantrasyonunda artış
Reaktiflerin konsantrasyonunu artırmak her zaman reaksiyon hızını artırır
5) inhibitör kullanımı
İnhibitörler reaksiyon hızını yavaşlatan maddelerdir.
Bir maddenin formülü ile bu maddenin sulu bir çözeltisinin inert elektrotlar üzerindeki elektroliz ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 5251
Açıklama:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+ katyonları ve su molekülleri katot için birbirleriyle yarışırlar.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Mg2+ katyonları ve su molekülleri katot için birbirleriyle rekabet eder.
Alkali metal katyonlarının yanı sıra magnezyum ve alüminyum da yüksek aktiviteleri nedeniyle sulu bir çözeltide indirgenemez. Bu nedenle su molekülleri aşağıdaki denkleme göre azaltılır:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
NO3 anyonları ve su molekülleri anot için birbirleriyle rekabet eder.
2H 2 Ö - 4e - → Ö 2 + 4H +
Yani cevap 2 (hidrojen ve oksijen) uygundur.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Alkali metal katyonlarının yanı sıra magnezyum ve alüminyum da yüksek aktiviteleri nedeniyle sulu bir çözeltide indirgenemez. Bu nedenle su molekülleri aşağıdaki denkleme göre azaltılır:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Cl anyonları ve su molekülleri anot için birbirleriyle rekabet eder.
Bir kimyasal elementten oluşan anyonlar (F - hariç) anotta oksidasyon için su molekülleri ile rekabeti kazanır:
2Cl - -2e → Cl 2
Bu nedenle cevap seçeneği 5 (hidrojen ve halojen) uygundur.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Aktivite serisinde hidrojenin sağındaki metal katyonları sulu çözelti koşulları altında kolayca indirgenir:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
En yüksek oksidasyon durumunda asit oluşturucu bir element içeren asidik kalıntılar, anotta oksidasyon için su molekülleriyle rekabeti kaybeder:
2H 2 Ö - 4e - → Ö 2 + 4H +
Bu nedenle cevap seçeneği 1 (oksijen ve metal) uygundur.
Tuzun adı ile bu tuzun sulu çözeltisinin ortamı arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 3312
Açıklama:
A) demir(III) sülfat - Fe2 (S04)3
zayıf bir "baz" Fe(OH)3 ve güçlü bir asit H2S04'ten oluşur. Sonuç - çevre asidiktir
B) krom(III) klorür - CrCl3
zayıf “baz” Cr(OH)3 ve güçlü asit HCl tarafından oluşturulur. Sonuç - çevre asidiktir
B) sodyum sülfat - Na2S04
Güçlü baz NaOH ve güçlü asit H 2 SO 4'ten oluşur. Sonuç - çevre tarafsızdır
D) sodyum sülfür - Na2S
Güçlü baz NaOH ve zayıf asit H2S'den oluşur. Sonuç - çevre alkalidir.
Denge sistemini etkileme yöntemi arasında bir yazışma kurmak
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
ve bu etkinin bir sonucu olarak kimyasal dengedeki değişimin yönü: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 3113
Açıklama:
Sistem üzerinde dış etki altında denge kayması, bu dış etkinin etkisini en aza indirecek şekilde gerçekleşir (Le Chatelier ilkesi).
A) CO konsantrasyonundaki bir artış, dengenin ileri reaksiyona doğru kaymasına neden olur çünkü CO miktarında bir azalmaya neden olur.
B) Sıcaklıktaki artış dengeyi endotermik reaksiyona doğru kaydırır. İleri reaksiyon ekzotermik (+Q) olduğundan denge ters reaksiyona doğru kayacaktır.
C) Basınçtaki bir azalma, dengeyi gaz miktarının artmasına neden olan reaksiyona doğru kaydırır. Ters reaksiyon sonucunda doğrudan reaksiyona göre daha fazla gaz oluşur. Böylece denge ters reaksiyona doğru kayacaktır.
D) Klor konsantrasyonundaki bir artış, dengenin doğrudan reaksiyona doğru kaymasına neden olur, çünkü bunun sonucunda klor miktarı azalır.
İki madde ve bu maddeleri ayırt etmek için kullanılabilecek bir reaktif arasında bir ilişki kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin.
|
MADDELER A) FeSO 4 ve FeCl 2 B) Na 3 PO 4 ve Na 2 SO 4 B) KOH ve Ca(OH)2 D) KOH ve KCl |
REAKTİF |
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 3454
Açıklama:
İki maddeyi üçüncü bir maddenin yardımıyla ayırt etmek ancak bu iki maddenin onunla farklı etkileşime girmesi ve en önemlisi bu farklılıkların dışarıdan ayırt edilebilmesi durumunda mümkündür.
A) FeSO 4 ve FeCl 2 çözeltileri, bir baryum nitrat çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. FeSO4 durumunda beyaz bir baryum sülfat çökeltisi oluşur:
FeS04 + BaCl2 = BaS04 ↓ + FeCl2
FeCl 2 durumunda reaksiyon meydana gelmediğinden görünür bir etkileşim belirtisi yoktur.
B) Na3P04 ve Na2S04 çözeltileri, bir MgCl2 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. Na2S04 çözeltisi reaksiyona girmez ve Na3P04 durumunda beyaz bir magnezyum fosfat çökeltisi çöker:
2Na3PO4 + 3MgCl2 = Mg3 (PO4)2 ↓ + 6NaCl
C) KOH ve Ca(OH)2 çözeltileri, Na2C03 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. KOH, Na2C03 ile reaksiyona girmez, ancak Ca(OH)2, Na2C03 ile beyaz bir kalsiyum karbonat çökeltisi verir:
Ca(OH)2 + Na2C03 = CaC03 ↓ + 2NaOH
D) KOH ve KCl çözeltileri, MgCl 2 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. KCl, MgCl2 ile reaksiyona girmez ve KOH ve MgCl2 çözeltilerinin karıştırılması, beyaz bir magnezyum hidroksit çökeltisinin oluşmasına yol açar:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KCl
Madde ile uygulama alanı arasında bir yazışma oluşturun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.
Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.
Cevap: 2331
Açıklama:
Amonyak - azotlu gübrelerin üretiminde kullanılır. Özellikle amonyak, nitrik asit üretimi için bir hammaddedir ve bundan gübreler elde edilir - sodyum, potasyum ve amonyum nitrat (NaNO3, KNO3, NH4NO3).
Çözücü olarak karbon tetraklorür ve aseton kullanılır.
Etilen, yüksek moleküler ağırlıklı bileşikler (polimerler), yani polietilen üretmek için kullanılır.
| 27-29 arasındaki görevlerin cevabı bir sayıdır. Belirtilen doğruluk derecesini koruyarak bu numarayı eserin metnindeki cevap alanına yazın. Daha sonra bu numarayı ilk hücreden başlayarak ilgili görev numarasının sağındaki 1 Numaralı CEVAP FORMU'na aktarın. Formda verilen örneklere uygun olarak her karakteri ayrı bir kutuya yazın. Fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini yazmaya gerek yoktur. Termokimyasal denklemi olan bir reaksiyonda MgO (tv.) + CO2 (g) → MgCO3 (tv.) + 102 kJ, 88 g karbondioksit girdi. Bu durumda ne kadar ısı açığa çıkacak? (Sayıyı en yakın tam sayıya yazınız.) Cevap: ______________________________ kJ. Cevap: 204 Açıklama: Karbondioksit miktarını hesaplayalım: n(CO2) = n(CO2)/ M(CO2) = 88/44 = 2 mol, Reaksiyon denklemine göre 1 mol CO2, magnezyum oksitle reaksiyona girdiğinde 102 kJ açığa çıkar. Bizim durumumuzda karbondioksit miktarı 2 mol'dür. Açığa çıkan ısı miktarını x kJ olarak göstererek aşağıdaki oranı yazabiliriz: 1 mol CO2 – 102 kJ 2 mol CO2 – x kJ Bu nedenle denklem geçerlidir: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Böylece 88 g karbondioksitin magnezyum oksitle reaksiyonuna girdiğinde açığa çıkacak ısı miktarı 204 kJ olur. 2,24 L (N.S.) hidrojen üretmek için hidroklorik asitle reaksiyona giren çinko kütlesini belirleyin. (Sayıyı en yakın onluğa yazınız.) Cevap: ______________________________ g. Cevap: 6.5 Açıklama: Reaksiyon denklemini yazalım: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Hidrojen maddesinin miktarını hesaplayalım: n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Reaksiyon denkleminde çinko ve hidrojenin önünde eşit katsayılar bulunduğundan, bu, reaksiyona giren çinko maddelerinin ve bunun sonucunda oluşan hidrojenin miktarlarının da eşit olduğu anlamına gelir; n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, dolayısıyla: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|